Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 38 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

40
Функция Н называется энтальпией или теплосодержанием.
Энтальпия, как и внутренняя энергия, является функцией состояния
системы. Ее изменение (ΔН) не зависит от пути процесса, так как
изменения Р и V определяются только начальным и конечным
состояниями системы.
Согласно уравнению (2.10), при изобарном процессе, теплота,
поглощаемая системой равна изменению энтальпии.
Таким образом, из
уравнений
V
Q=ДU
и
p
Q=ДH
следует, что для
изохорного и изобарного процессов теплота, сообщенная системе равна
изменению величин функции состояния U и H. Иными словами,
тепловые эффекты подобных процессов полностью определяются
начальным и конечным состояниями системы, т.е. не зависят от пути
протекания процессов, а, следовательно, приобретают свойство
функции состояния.
2.1.3. Тепловые эффекты химических реакций.
Термохимические уравнения
Термохимия – раздел химической термодинамики, изучающий
тепловые эффекты различных физико-химических процессов:
химических реакций, фазовых переходов, процессов кристаллизации,
процессов растворения и др.
Для решения практических задач наибольший интерес
представляют термохимические расчеты тепловых эффектов
химических реакций, поэтому более подробно рассмотрим химические
реакции, которые являются частным случаем физико-химического
процесса.
Все теоретические
выводы термохимии основаны на применении
первого начала термодинамики для вычисления тепловых эффектов
химических реакций, протекающих в изобарных (Р = const, тогда
p
Q=ДH
) и изохорных (при V = const, тогда
V
Q=ДU
) условиях.
Тепловым эффектом химической реакции называется количество
теплоты, которое выделяется или поглощается при необратимом
протекании реакции.
По тепловому эффекту химические реакции подразделяют на две
группы: экзотермические и эндотермические реакции.
Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением
теплоты (Q > 0).
Эндотермические реакции – реакции, протекающие с
поглощением теплоты (Q < 0).

Страницы