Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 40 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

42
Ж – жидкое; H
2
SO
4(ж)
, SO
3(ж)
, H
2
O
(ж)
.
Г – газообразное; CO
2(г)
NO
2(г)
H
2
O
(г)
.
Для разных модификации соединений: например, для K
2
SO
4
K
2
SO
4
(ромбич.) – ромбическая.
K
2
SO
4
(монокл.) – моноклинная.
K
2
SO
4
(ортором.) – орторомбическая.
С учетом двух систем знаков тепловых эффектов возможны и две
различные формы записи термохимических уравнений.
Так, в термохимической системе знаков теплота считается
положительной, если она выделяется в результате реакции, поэтому
согласно этой системе, термохимическое уравнение экзотермической
реакции записывается следующим образом:
2(г)2(г)2(ж)
1
НО=НО +258,8 кДж.
2
+
(2.11)
В современной термодинамической системе это же уравнение
записывается так:
2(г)2(г)2(ж)
1
НО=НО , Н 258,8 кДж.
2
+Δ=−
(2.12)
Соответственно термохимическое уравнение для
эндотермической реакции:
()
2( ) 2(г)
2 г
11
O =NO 90,4 кДж.
22
г
N +−
(2.13)
или
()
2( ) 2(г)
2 г
11
O=NO, Н =90,4 кДж.
22
г
N +Δ
(2.14)
Теоретической основой термохимии является закон Гесса.
2.1.4. Закон Гесса. Термохимические расчеты
В 1840 г. Русский ученый Г.И. Гесс сформулировал закон
постоянства сумм теплом при протекании химических процессов.
Закон Гесса: « Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути
протекания процесса, а зависит лишь от начального и конечного
состояния системы».
Этот закон выполняется только при соблюдении следующих
условий:
- при химической реакции объем или давление постоянны;
- температура продуктов реакции равна температуре исходных
веществ.

Страницы