Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 41 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

43
Здесь и далее будем рассматривать только процессы,
протекающие при постоянном давлении (Р = const), для которых
ΔН < Q
p
.
Докажем справедливость выполнения закона Гесса на конкретном
примере, в частности реакции получения Fe
2
О
3
.
а) первый путь – окисления железа с образованием высшего
оксида Fe
2
О
3
() () ()
2
т 2 г 3 т
3
2Fe + O =Fe O , ДH= 821,3 кДж.
2
−
(2.15)
б) второй путь – двухстадийный процесс получения Fe
2
О
3
, через
образование промежуточного продукта – FeО
и последующим его
окислением до Fe
2
О
3
:
() () ()
2
т 2 гт
1
Fe + O =FeO , ДH = 265,5 кДж.
2
−
(2.16)
() () ()
23
т 2 г 3 т
1
2FeО +O =FeO , ДH = 290,3 кДж.
2
−
(2.17)
Алгебраически суммируем два этих термохимических уравнения,
предварительно умножив уравнение (2.16) на два, и далее сократим
одинаковые слагаемые в левой и правой части полученного уравнения
()
() () ()
()
() ()
() () () () ()
()
2
т 2 гт
23 3
т 2 гт
2234
ттгт т
2Fe +O =2FeO , ДH = 2 265,5 кДж
1
2FeО +O =FeO ДH = 290,3 кДж
2
.
3
2Fe +2FeO + O =2FeO +Fe O , ДН =-2Ч265,5-290,3 кДж
2
−
⋅
+
−
(2.18)
В результате этого получаем:
() () ()
24
т 2 г 3 т
3
2Fe + O =Fe O , ДH = 821,3 кДж.
2
−
(2.19)
Сравнивая два термохимических уравнения (2.15) и (2.19), мы
получаем эквивалентные уравнения. Это свидетельствует о том, что
действительно, тепловой эффект реакции не зависит от пути протекания
процесса, а зависит только от начального и конечного состояния
системы. Таким образом, выбрав для осуществления процесса
получения Fe
2
О
3
два различных пути, мы доказали справедливость
закона Гесса.
Из приведенного примера видно, что закон Гесса позволяет
обращаться с термохимическими уравнениями, как с алгебраическими

Страницы