Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 42 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

44
уравнениями, т.е. складывать и вычитать их, если только тепловые
эффекты относятся к одинаковым условиям. Поэтому на его основе
путем комбинации различных уравнений реакций с известными
тепловыми эффектами могут быть вычислены неизвестные тепловые
эффекты любых других реакций.
Из чего складывается тепловой эффект химической реакции?
Ответ на этот вопрос дает одно
из следствий из закона Гесса.
Следствие из закона Гесса: «Тепловой эффект химической
реакции равен разности между суммой теплот образования продуктов
реакции и суммой теплот образования исходных веществ».
Математическое выражение следствия закона Гесса имеет вид:
..
ДH ДH ДН
f прод f исх
νν
′
=⋅ − ⋅
∑∑
, (2.20)
где ΔН – тепловой эффект химической реакции, кДж;
.
ДH
f прод
ν
⋅
∑
− сумма теплот образования продуктов реакции
(нижний индекс
f – от английского слова formation – образование);
.
ДН
f исх
ν
′
⋅
∑
− сумма теплот образования исходных веществ;
ν и ν ' – стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции,
соответственно, продуктов реакции и исходных веществ.
В этом определении прозвучало новое понятие: теплота
образования вещества. Введем это понятие.
Теплота образования соединения (или энтальпия образования
соединения) (ΔН
f
) – из простых веществ.
Из этого определения следует, что энтальпии образования
простых веществ (например, С, О
2
, Fe, Н
2
и т.д.) принимаются равными
нулю, т.е.
ΔН
f
= 0.
С целью сравнения различных по природе процессов, а также для
вычисления тепловых эффектов любых возможных процессов,
осуществление которых в реальных условиях связано с большими
трудностями, используют значения стандартных теплот образования.
Стандартная теплота образования (или стандартная энтальпия
образования) – теплота образования 1 моль вещества из простых
веществ в стандартных условиях.
Под стандартными
условиями понимают Т = 25
0
С (298 К) и
Р = 1 атм (101,3 кПа). За стандартное состояние при этих условиях. Так,
например, если кристаллическое вещество существует в нескольких
модификациях, то в качестве стандартного состояния принимают ту

Страницы