Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 57 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

59
Если же при протекании реакции энтропия системы не
изменяется, то значение ΔG практически не зависит от температуры:
С
(т)
+ О
2(г)
= СО
2(г)
, ΔS = 0.
Стандартная энергия Гиббса образования соединения
Энергия Гиббса образования соединения (ΔG
f
) − это изменение
энергии Гиббса при реакции образования 1 моль вещества из простых
веществ.
Энергия Гиббса образования простых веществ принимается
равной нулю, т.е. ΔG
f
= 0.
Принимая во внимание, что энергия Гиббса является функцией
состояния системы, то изменение энергии Гиббса (ΔG) для химической
реакции можно рассчитывать, используя следствие из закона Гесса
(уравнение 2.20):
прод. исх.
G= G G ,
ff
νν
′
Δ⋅Δ−⋅Δ
∑∑
(2.40)
где ΔG – изменение энергии Гиббса для химической реакции, кДж;
ΔG
f
– энергия Гиббса образования всех компонентов (исходных
веществ и продуктов реакции, кДж/моль).
Однако, уравнение (2.40) не позволяет проводить сравнение
процессов, протекающих в различных условиях (Т, Р). Это становится
возможным, если значения ΔG
f
будут приведены к определенным
условиям, в частности, к стандартным условиям.
Под стандартной энергией Гиббса образования соединения
(
0
,298
G
f
Δ
) понимают изменение энергии Гиббса при реакции
образования 1 моль вещества, находящегося в стандартном состоянии
Т = 25
0
(298 К) и Р = 1 атм (101,3 кПа) из соответствующих простых
веществ.
Это определение подразумевает, что стандартная энергия
образования простого вещества, устойчивого в стандартных условиях,
равна нулю
0
,298
(G 0).
f
Δ=
В качестве примера в табл. 2.2. приведены значения
0
,298
G
f
Δ
для
некоторых известных веществ.
Для химической реакции, протекающей в стандартных условиях,
изменение стандартной энергии Гиббса определяется соотношением:
00 0
298 прод. ,298 исх.,298
G= G G ,
ff
νν
′
Δ⋅Δ−⋅Δ
∑∑
(2.41)

Страницы