ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
57
ВС – мыслимый несамопроизвольный процесс
В соотношении
G0
Δ
≤
содержаться два критерия:
1. Критерий направления самопроизвольного протекания
химических реакций при Р, Т = const. Условием
принципиальной возможности протекания процесса является
неравенство:
G < 0.Δ
(2.35)
Иными словами, в системах находящихся при постоянных
температуре и давлении, самопроизвольно могут протекать только
химические реакции, сопровождающиеся уменьшением свободной
энергии Гиббса.
2. Критерий равновесия при постоянных Т и Р выражается
равенством:
G = 0.Δ
(2.36)
Это означает, что при обратимых химических реакциях энергия
Гиббса остается постоянна, а в состоянии равновесия система имеет
минимальное значение G, т.е. G = G
min
.
На рис. 2.6 приведена зависимость, характеризующая изменение
энергии Гиббса при протекании процесса.
Таким образом, в неизолированной системе при изобарно-
изотермических условиях (Т = const, Р = const), критерием направления
протекания процесса и критерием равновесия является энергия Гиббса.
2.1.8. Энтальпийный и энтропийный факторы и направление процесса
Изменение энергии Гиббса для химических реакций определяют
из соотношения
:
ДG = ДH T S.
−
⋅Δ
(2.37)
Это уравнение является одним из основных уравнений
химической термодинамики, так как связывает возможность протекания
химической реакции (
GΔ
) с происходящими при этом изменениями Н
и S.
Проанализируем уравнение (2.37) более подробно. Величина
G
Δ
зависит от двух слагаемых, которые можно рассматривать как два
прямо противоположных фактора:
1. Энтальпийный фактор (ΔН) – характеризует стремление частиц
к объединению за счет образования более прочных связей, что приводит
к уменьшению энтальпии системы, т.е. значение ΔН < 0.
2. Энтропийный фактор (Т·ΔS) – отражает стремление частиц к
разъединению, к беспорядку, что приводит
к увеличению энтропии, т.е.
значение ΔS > 0. Этот фактор проявляется тем значительнее, чем выше
температура.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 53
- 54
- 55
- 56
- 57
- …
- следующая ›
- последняя »
