Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 69 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

71
их протекания и характеризует условия, при которых химические
процессы могут находиться в состоянии равновесия.
3. Термодинамическая система (далее просто система) – это отдельное
тело или совокупность тел, которые фактически или мысленно могут
быть выделены из окружающей среды. При этом имеются в виду
макроскопические системы, т.е. системы, состоящие из очень большого
числа
отдельных частиц.
4. Изолированная система полностью отделена от своего окружения, т.е.
не обменивается с ним ни веществом, ни энергией.
5. Энергия – это способность совершать работу.
6. Для любой термодинамической функции состояния
Х ее изменение
определяется выражением
ΔХ = Х
конечн
– Х
начальн
Это изменение ΔХ не зависит от пути, по которому осуществляется
изменение состояния системы, а зависит только от начального и
конечного состояний системы.
7. Работа, выполняемая химической системой, определяется
выражением
А = – P ΔV.
8. Молярная теплоемкость С
m
вещества – это энергия, необходимая для
повышения температуры одного моля данного вещества на один
кельвин.
9. Первый закон термодинамики математически записывается так:
Q=ΔU +A.
10. Закон сохранения энергии утверждает, что энергия не может ни
создаваться, ни исчезать.
11. Теплота, поглощаемая системой при постоянном объеме, равна
изменению внутренней энергии системы
Q=ΔU+A.
12. Теплота, поглощаемая системой при постоянном давлении, равна
изменению энтальпии системы
ΔН = Q
p
.
13. Изменение энтальпии ΔН определяется выражением Δ
Н = Н
2
– Н
1
а) Если Δ
Н отрицательно, реакция называется экзометрической.
б) Если Δ
Н положительно, реакция называется эндометрической.
14. Стандартная молярная энтальпия реакции − это изменение
энтальпии на моль реакции, описываемой ее стехиометрическим
уравнением, при стандартных условиях. Стандартные условия – это
температура 298 К и 1 атм. Стандартная молярная энтальпия при 298 К
имеет обозначение
0
m
Н
Δ (298 К).
15. Стандартная молярная энтальпия образования любого свободного
элемента равна нулю,
0
обр,m
НΔ (298 К, элемент) = 0.

Страницы