Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 70 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

72
16. Для большинства реакций нейтрализации сильной кислоты сильным
основанием (щелочью)
0
н, m
Н
Δ
(298 К) = − 57,1 кДж/моль.
17. Для экспериментального определения изменений энтальпии,
изменений внутренней энергии и теплоемкостей используются
калориметры.
а) Калориметрическая бомба (бомбовый калориметр)
используется для определения изменения внутренней энергии, которым
сопровождается реакция горения.
б) Пламенный калориметр используется для определения
энтальпий сгорания летучих органических жидкостей.
18. Энергия, необходимая человеческому организму для его
жизнедеятельности, обеспечивается наличием жиров, белков и
углеводов в потребляемой пище и напитках.
19. Закон Гесса: « Тепловой эффект химической реакции не зависит от
пути протекания процесса, а зависит лишь от начального и конечного
состояния системы».
Этот закон выполняется только при соблюдении следующих
условий:
- при химической реакции объем или давление постоянны;
- температура
продуктов реакции равна температуре исходных
веществ.
20. Наиболее употребительной формулировкой закон Гесса является
термодинамической уравнение
(
)
(
)
00 0
r, m обр,m обр,m
продукты реагенты ,HH H
⎡⎤⎡⎤
Δ=Δ −Δ
⎣⎦⎣⎦
∑∑
которое позволяет определять энтальпию химической реакции как
разность суммарной энтальпии образования реагентов.
21. Стандартная энтальпия диссоциации связи – это изменение
энтальпии, которым сопровождается разрыв одного моля связей при
условии, что исходные молекулы и их фрагменты находятся в своих
стандартных состояниях при температуре 298 К и давлении 1 атм.
22. Стандартная молярная энтальпия решетки – это
изменение
энтальпии, которым сопровождается образование одного моля
кристаллического ионного соединения из входящих в него
газообразных ионов в их стандартных состояниях.
23. Второе начало термодинамики: «Теплота самопроизвольно не может
переходить от холодного тела к горячему».
Второе начало термодинамики постулирует существование новой
функции состояния системы – энтропии (S).

Страницы