ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
74
ΔG
f
– энергия Гиббса образования всех компонентов (исходных
веществ и продуктов реакции, кДж/моль).
31. Нетрадиционными источниками энергии являются: тепло Земли
(геотермальная энергия), Солнца (в том числе энергия ветра, морских
волн, тепла морей и океанов), а также «малая» гидроэнергетика:
морские приливы и отливы, биогазовые, теплонасосные установки и
другие преобразователи энергии.
31.
,
().
2.3. Семинар 2. Энергетика химических процессов
Вопросы к семинару
1. Понятие термодинамической системы. Параметры, определяющие
состояние системы. Термодинамический процесс. Первое начало
термодинамики, его сущность и формулировка. Понятие теплоты и
работы. Изменение внутренней энергии.
2. Термодинамические процессы: изотермический, изобарный и
изохорный. Применение первого начала термодинамики к изохорному
процессу и изобарному процессам. Энтальпия (теплосодержание)
системы и ее физический смысл
.
3. Термохимия. Тепловой эффект химической реакции.
Экзотермические и эндотермические реакции. Взаимосвязь теплового
эффекта с изменением энтальпии химических реакций.
4. Термохимические уравнения. Закон Гесса и следствие из него.
Теплота (энтальпия) образования простых и сложных веществ.
Стандартное состояние вещества. Стандартная теплота образования
вещества. Термохимические расчеты.
5. Термодинамические процессы: самопроизвольные и
несамопроизвольные, обратимые и необратимые
. Второе начало
термодинамики, его сущность и формулировка. Энтропия – функция
состояния. Математическая форма записи второго начала
термодинамики.
6. Критерий направленности и равновесия в изолированных системах.
Энтропия как мера неупорядоченности системы. Изменение энтропии
при фазовых превращениях и в химических реакциях. Статистическое
обоснование второго начала термодинамики.
7. Самопроизвольные процессы в неизолированных системах. Энергия
Гиббса (
изобарно-изотермический потенциал) и ее физический смысл.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 70
- 71
- 72
- 73
- 74
- …
- следующая ›
- последняя »
