ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
75
Характер изменения энергии Гиббса, направление протекания процесса
и условие состояния равновесия.
8. Изменение энергии Гиббса для химической реакции (основное
уравнение химической термодинамики). Характеристика энтропийного
и энтальпийного факторов. Влияние соотношения этих факторов на
самопроизвольное протекание экзо- и эндотермических реакций.
9. Стандартная энергия Гиббса. Вычисление
0
т
G
Δ
.
10. Альтернативные источники энергии. Водородные разработки.
12. Измерение радиоактивности и радиационная защита
2.4. Задания для самостоятельного решения
Расчеты по термохимическим уравнениям. Закон Гесса,
энтальпия
1. При восстановлении 2,1 г железа с серой выделяется 3,77 кДж тепла.
Рассчитать энтальпию образования сульфида железа.
2. Определить стандартную энтальпию образования РН
3, исходя из
уравнения:
;0342
2)(5223 жkp
HOPOPH +
=
+
2360
0
−=ΔH кДж.
3. Исходя из уравнения реакции:
;22/3
)(222)(3 жж
OHCOOOHCH +
=
+
5.726
0
−=ΔH
кДж.
вычислить энтальпию образования метилового спирта.
4. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием
СО) поглощается 8,24 кДж тепла. Определить энтальпию образования
оксида меди.
5. Написать термохимическое уравнение реакции восстановления
оксида хрома (III) алюминием. Сколько тепла выделится, если для
реакции взять 1 кг исходной смеси?
6. Вычислить тепловой эффект образования 200 кг серной кислоты по
уравнению:
)(42)(2)(3 жжж
SOHOHSO =+ .
7. Энтальпия образования метана равна -74,9 кДж/моль. Напишите
термохимическое уравнение реакции сгорания метана, по которому
вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 200 л газа при
нормальных условиях?
8. При образовании 39,6 г оксида мышьяка (III) из простых веществ
выделяется 131кДж тепла. Запишите термохимическое уравнение,
вычислите энтальпию образования оксида мышьяка.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 71
- 72
- 73
- 74
- 75
- …
- следующая ›
- последняя »
