Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 76 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

МОДУЛЬ

3. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ

3.1.

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

3.1.1.

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

ЕРМОДИНАМИКА ИЗУЧАЕТ ЛИШЬ СОСТОЯНИЕ СИСТЕМЫ, ОНА НЕ

ПРОСЛЕЖИВАЕТ ПУТЬ РЕАКЦИИ

, ПОЭТОМУ ОНА ОПРЕДЕЛЯЕТ ЛИШЬ

ПОТЕНЦИАЛЬНУЮ ВОЗМОЖНОСТЬ ЕЕ ПРОТЕКАНИЯ В ОПРЕДЕЛЕННОМ

НАПРАВЛЕНИИ

. В УРАВНЕНИЯХ ТЕРМОДИНАМИКИ НЕТ ТАКОЙ ВЕЛИЧИНЫ,

КАК ВРЕМЯ

, ПОЭТОМУ ОНА НЕ МОЖЕТ ОПИСАТЬ СКОРОСТИ ПРОЦЕССОВ.

СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ПРЯМО НЕ СВЯЗАНА СО ЗНАЧЕНИЕМ ЭНЕРГИИ ГИББСА

(∆G). НАПРИМЕР, ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ВЕРОЯТНОСТЬ ОКИСЛЕНИЯ

ВОДОРОДА ДО ВОДЫ

222() 298

1/ 2 ; 237,2 /

HOHO G кДж моль+= Δ=−

ЗНАЧИТЕЛЬНО ВЫШЕ, ЧЕМ ВЕРОЯТНОСТЬ РЕАКЦИИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ С

ОБРАЗОВАНИЕМ ВОДЫ

2 ( ) 298

;79,9/

HOHHO G кДж моль

+−

+= Δ=− .