Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 78 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

80
ЭТОЙ РЕАКЦИИ ЯВЛЯЕТСЯ ВСТРЕЧА В ОДИН И ТОТ ЖЕ МОМЕНТ В ОДНОЙ
ТОЧКЕ ПРОСТРАНСТВА МОЛЕКУЛ
А И В. РЕАКЦИЯ ПРОТЕКАЕТ С БОЛЬШЕЙ
СКОРОСТЬЮ
, ЕСЛИ МОЛЕКУЛЫ ЧАЩЕ ВСТРЕЧАЮТСЯ В ЕДИНИЦЕ ОБЪЕМА
РАСТВОРА ИЛИ ГАЗОВОЙ СМЕСИ
.
Ч
ИСЛО СТОЛКНОВЕНИЙ, А ЗНАЧИТ, И СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ЗАВИСЯТ ОТ
КОНЦЕНТРАЦИИ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ
: ЧЕМ ВЫШЕ КОНЦЕНТРАЦИЯ, ТЕМ
ВЫШЕ СКОРОСТЬ
. ОБЩУЮ ФОРМУЛИРОВКУ ВЛИЯНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ НА
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ДАЕТ ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС
(ДЛЯ
КИНЕТИКИ
), УСТАНОВЛЕННЫЙ В 1867 ГОДУ НОРВЕЖСКИМИ
ИССЛЕДОВАТЕЛЯМИ
ГУЛЬДБЕРГОМ И ВАГЕ. ДЛЯ ЧАСТНОГО СЛУЧАЯ РЕАКЦИИ
ВЫТЕСНЕНИЯ МЕТАЛЛОВ ВОДОРОДОМ ПОД ДАВЛЕНИЕМ ЭТОТ ЗАКОН БЫЛ
ВЫСКАЗАН
БЕКЕТОВЫМ В 1864 ГОДУ. ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС (ДЛЯ
КИНЕТИКИ
) ФОРМУЛИРУЕТСЯ СЛЕДУЮЩИМ ОБРАЗОМ:
С
КОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ПРЯМО ПРОПОРЦИОНАЛЬНА
ПРОИЗВЕДЕНИЮ КОНЦЕНТРАЦИЙ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ
.
Т
АК ДЛЯ РЕАКЦИИ:
А
+ В = АВ.
З
АКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС ЗАПИСЫВАЕТСЯ КАК:
]][[
B
A
k
V
=
И НОСИТ НАЗВАНИЕ «КИНЕТИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ»,
ГДЕ K
– КОЭФФИЦИЕНТ ПРОПОРЦИОНАЛЬНОСТИ ИЛИ КОНСТАНТА
СКОРОСТИ РЕАКЦИИ
; [A] И [B] – КОНЦЕНТРАЦИИ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ.
ЕСЛИ В РЕАКЦИЮ ВСТУПАЕТ НЕСКОЛЬКО МОЛЕКУЛ ОДНОГО И ТОГО ЖЕ
ВЕЩЕСТВА
, ТО В ВЫРАЖЕНИИ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
КОНЦЕНТРАЦИЯ ЭТОГО ВЕЩЕСТВА ПРИСУТСТВУЕТ В СТЕПЕНИ
,
СООТВЕТСТВУЮЩЕЙ ЕГО СТЕХИОМЕТРИЧЕСКОМУ КОЭФФИЦИЕНТУ В
УРАВНЕНИИ РЕАКЦИИ
:
2А
+ С = А
2
С
ЗАКОН ЗАПИСЫВАЕТСЯ СЛЕДУЮЩИМ ОБРАЗОМ:
][][
2
СAkV
=
.
Э
ТО УРАВНЕНИЕ ОСОБЕННО НАГЛЯДНО ВЫТЕКАЕТ, ЕСЛИ РЕАКЦИЮ
ЗАПИСАТЬ КАК
:
А
+ А + С = А
2
С.

Страницы