Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 80 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

82
В
ТОРАЯ РЕАКЦИЯ (ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ИОДА С ВОДОРОДОМ) БУДЕТ
РЕАКЦИЕЙ ВТОРОГО ПОРЯДКА В ОТНОШЕНИИ КОНЦЕНТРАЦИИ ВОДОРОДА И
ПЕРВОГО ПОРЯДКА В ОТНОШЕНИИ КОНЦЕНТРАЦИИ ИОДА
, ПОСКОЛЬКУ
]][[
22
HIkV
=
.
Е
СЛИ ВСЕГДА С ТОЧНОСТЬ МОЖНО СКАЗАТЬ, ЧТО БИМОЛЕКУЛЯРНАЯ
РЕАКЦИЯ ЯВЛЯЕТСЯ РЕАКЦИЕЙ ВТОРОГО ПОРЯДКА
, ТО ОБРАТНОЕ
УТВЕРЖДЕНИЕ ВЕРНО В РЕДКИХ СЛУЧАЯХ
. НАПРИМЕР, ПРИ
ВЗАИМОДЕЙСТВИИ
2NO
+ H
2
= N
2
O + H
2
O
ОПИСЫВАЕТСЯ СЛЕДУЮЩИМ ЗАКОНОМ:
][][
2
2
HNOkV
=
ИЗ КОТОРОГО ВИДНО, ЧТО ЭТО РЕАКЦИЯ ТРЕТЬЕГО ПОРЯДКА. НО ЭТО НЕ
ОЗНАЧАЕТ
, ЧТО ОНА БУДЕТ ТРИМОЛЕКУЛЯРНОЙ, ПОСКОЛЬКУ ПРОТЕКАНИЕ ЕЕ
ПРОИСХОДИТ ЧЕРЕЗ НЕСКОЛЬКО ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНЫХ БИМОЛЕКУЛЯРНЫХ
СТАДИЙ
.
П
РИМЕР 1
Р
ЕАКЦИЯ МЕЖДУ ВЕЩЕСТВАМИ А И В ЯВЛЯЕТСЯ ПРОСТОЙ И
ВЫРАЖАЕТСЯ УРАВНЕНИЕМ
А
+ 2 В = D.
Н
АЧАЛЬНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ:
[А]
0
= 0,3 МОЛЬ/Л; [В]
0
= 0,5 МОЛЬ/Л.
В
О СКОЛЬКО РАЗ УМЕНЬШИЛАСЬ СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ, КОГДА
КОНЦЕНТРАЦИЯ ВЕЩЕСТВА
В СТАЛА РАВНОЙ [В] = 0,3 МОЛЬ/Л?
Р
ЕШЕНИЕ:
З
АПИШЕМ ПО ЗАКОНУ ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС ВЫРАЖЕНИЯ ДЛЯ
НАЧАЛЬНОЙ И КОНЕЧНОЙ СКОРОСТЕЙ РЕАКЦИИ
:
Υ
0
= K [А]
0
[В]
0
2
; Υ = K [А][В]
2
.
У
МЕНЬШЕНИЕ СКОРОСТИ СОСТАВИТ
Υ
0
/ Υ = K [А]
0
[В]
0
2
/ (K [А][В]
2
) = [А]
0
[В]
0
2
/ ([А][В]
2
).
Д
ЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ КОНЕЧНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ ВЕЩЕСТВА А СОСТАВИМ
СИСТЕМУ УРАВНЕНИЙ
:
[А]
= [А]
0
− Δ[А];
Δ[А]
= 0,5 Δ[В];
Δ[В]
= [В]
0
− [В].

Страницы