Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 85 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

87
РИС. 3.2. АРРЕНИУСОВСКАЯ ЗАВИСИМОСТЬ ДЛЯ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ.
Т
ОЧКИ – ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
П
РИ НАЛИЧИИ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ДАННЫХ ДЛЯ ДВУХ ТЕМПЕРАТУР
K
0
И Е
А
ЛЕГКО НАЙТИ ТЕОРЕТИЧЕСКИ:
;lnln;lnln
2
02
1
01
RT
E
kk
RT
E
kk
aa
−=−=
ТОГДА:
1
2
12
21
2
1
12
21
lg
3,2
ln
k
k
TT
TRT
k
k
TT
TRT
E
a
⋅
−
⋅
⋅
=⋅
−
⋅
= .
И
З ЭТОГО УРАВНЕНИЯ ВИДНО, ЧТО ЧЕМ БОЛЬШЕ ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ,
ТЕМ МЕНЬШЕ КОНСТАНТА СКОРОСТИ
, ТО ЕСТЬ МЕНЬШЕ СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ.
П
РЯМАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ ЭНЕРГИЕЙ АКТИВАЦИИ И ЭНЕРГИЕЙ РВУЩИХСЯ
ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ
, КАК ПРАВИЛО, ОТСУТСТВУЕТ. В ТАБЛИЦЕ 3.1
ПРИВЕДЕНЫ СООТВЕТСТВУЮЩИЕ ДАННЫЕ ДЛЯ НЕКОТОРЫХ РЕАКЦИЙ
.
ВИДНО, ЧТО ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ ПОЧТИ ВО ВСЕХ СЛУЧАЯХ НИЖЕ, ЧЕМ
ЭНЕРГИЯ ЛЮБОЙ РВУЩЕЙСЯ СВЯЗИ
. ТОЛЬКО ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ РЕАКЦИИ
ВОДОРОДА С ХЛОРОМ БЛИЗКА К ЭНЕРГИИ СВЯЗИ АТОМОВ В МОЛЕКУЛЕ ХЛОРА
.
У
ЖЕ ЭТИ ДАННЫЕ ПОЗВОЛЯЮТ СДЕЛАТЬ ПРЕДПОЛОЖЕНИЕ О
МЕХАНИЗМЕ РЕАКЦИИ ХЛОРА С ВОДОРОДОМ
. ВЕРОЯТНО, ПЕРВЫМ АКТОМ
ДАННОГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ЯВЛЯЕТСЯ РАЗРЫВ МОЛЕКУЛЫ ХЛОРА С
МОЛЕКУЛОЙ ВОДОРОДА
. ПО-ВИДИМОМУ, ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ ЭТОЙ
СТАДИИ РЕАКЦИИ МЕНЬШЕ ЭНЕРГИИ СВЯЗИ В МОЛЕКУЛЕ ВОДОРОДА
.

Страницы