ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
89
ТАКИМ ОБРАЗОМ, ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИЯ ЗАВИСИТ ОТ ПУТИ, ПО
КОТОРОМУ ПРОТЕКАЕТ РЕАКЦИЯ
. А СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ В
ЗНАЧИТЕЛЬНОЙ МЕРЕ ЗАВИСИТ ОТ ЭНЕРГИИ АКТИВАЦИИ
. ДЛЯ
ПОДАВЛЯЮЩЕГО БОЛЬШИНСТВА РЕАКЦИЙ ОНА ЛЕЖИТ В ПРЕДЕЛАХ ОТ
50 ДО
250 КДЖ/МОЛЬ. РЕАКЦИИ, ДЛЯ КОТОРЫХ Е
А
>150 КДЖ/МОЛЬ ПРИ
КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ ПРАКТИЧЕСКИ НЕ ПРОТЕКАЮТ
.
РИС. 3.3. ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ РЕЛЬЕФ РЕАКЦИОННОГО ПРОЦЕССА 2HI =I
2
+ H
2
:
1
– ВЫЧИСЛЕННЫЙ; 2 – НАЙДЕННЫЙ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНО
П
РИМЕР 3.
Щ
ЕЛОЧНОЕ ОМЫЛЕНИЕ ЭТИЛОВОГО ЭФИРА УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ
ХАРАКТЕРИЗУЕТСЯ СЛЕДУЮЩИМИ КОНСТАНТАМИ СКОРОСТЕЙ ПРИ
РАЗЛИЧНЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ
:
Т
1
= 273 К, K
1
= 1,17 Л/(МОЛЬ·МИН),
Т
2
= 293 К, K
2
= 5,08 Л/(МОЛЬ·МИН).
В
ЫЧИСЛИТЕ ЭНЕРГИЮ АКТИВАЦИИ Е, ПРЕДЭКСПОНЕНЦИАЛЬНЫЙ
МНОЖИТЕЛЬ
0
k (ЧИСЛО ОБЩИХ СТОЛКНОВЕНИЙ В ЕДИНИЦЕ ОБЪЕМА ЗА
ЕДИНИЦУ ВРЕМЕНИ В ЕДИНИЦАХ ИЗМЕРЕНИЯ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ
) И
ДОЛЮ АКТИВНЫХ МОЛЕКУЛ
α
ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ 273 К.
Р
ЕШЕНИЕ:
З
АПИШЕМ УРАВНЕНИЕ АРРЕНИУСА В ЛОГАРИФМИЧЕСКОМ ВИДЕ ДЛЯ
ДВУХ ТЕМПЕРАТУР
:
10 20
12
ln ln ; ln ln ;=− =−
EE
kk kk
RT RT
В
ЫЧИТАЯ ИЗ ВТОРОГО УРАВНЕНИЯ ПЕРВОЕ, ПОЛУЧИМ
LN K
2
−
LN K
1
=
12
−
E
E
R
TRT
.
П
ОСЛЕ НЕБОЛЬШИХ ПРЕОБРАЗОВАНИЙ ИМЕЕМ
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 85
- 86
- 87
- 88
- 89
- …
- следующая ›
- последняя »
