Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 88 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

90
21
12
21
() (5,081,17)
ln 8,314 273 293ln 48823
( ) (293 273)
==⋅⋅ =
kk
ERTT
TT
ДЖ/МОЛЬ.
О
ПРЕДЕЛИМ K
0
(
)
01
1
8,314 273 293ln 5,08 1,17
ln ln 21,6676
293 273
⋅⋅
=+= =
−
E
kk
RT
ДЖ/МОЛЬ.
K
0
= 2,57·10
9
Л/(МОЛЬ·МИН).
Д
ОЛЯ АКТИВНЫХ МОЛЕКУЛ
Α = EXP
1
⎛⎞
−
⎜⎟
⎝⎠
T
R
T
=
EXP
10
48823
4,55 10 .
8,314 273
−
−
⎛⎞
=⋅
⎜⎟
⋅
⎝⎠
Д
ОЛЯ АКТИВНЫХ МОЛЕКУЛ ОЧЕНЬ МАЛА, ИЗ 2,57·10
9
Л/(МОЛЬ·МИН)
СОУДАРЕНИЙ ЛИШЬ
2,57·10
9
·4,55·10
−10
= 1,17 Л/(МОЛЬ·МИН) СОУДАРЕНИЙ
ПРИВОДЯТ К АКТУ ХИМИЧЕСКОГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
.
3.1.4.
КАТАЛИЗ
П
УТЬ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИЙ МОЖЕТ БЫТЬ ИЗМЕНЕН ВВЕДЕНИЕМ В
СИСТЕМУ КАТАЛИЗАТОРОВ
. КАТАЛИЗАТОРАМИ НАЗЫВАЮТСЯ ВЕЩЕСТВА,
КОТОРЫЕ ВЛИЯЮТ НА СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ
, НО СОХРАНЯЮТ СВОЙ
ХИМИЧЕСКИЙ СОСТАВ ПОСЛЕ ПРОМЕЖУТОЧНЫХ РЕАКЦИЙ
. ВЛИЯНИЕ
КАТАЛИЗАТОРОВ НА СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ НАЗЫВАЕТСЯ КАТАЛИЗОМ
.
К
АТАЛИЗАТОРЫ МОГУТ СНИЖАТЬ ЭНЕРГИЮ АКТИВАЦИИ, НАПРАВЛЯЯ
РЕАКЦИЮ ПО НОВОМУ ПУТИ
. СНИЖЕНИЕ ЭНЕРГИИ АКТИВАЦИИ ПРИВОДИТ К
ВОЗРАСТАНИЮ ДОЛИ РЕАКЦИОННОСПОСОБНЫХ ЧАСТИЦ И
, СЛЕДОВАТЕЛЬНО,
К УСКОРЕНИЮ ПРОЦЕССА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
. КАТАЛИЗАТОРЫ, КОТОРЫЕ
УСКОРЯЮТ РЕАКЦИЮ
, НАЗЫВАЮТСЯ ПОЛОЖИТЕЛЬНЫМИ. ИЗВЕСТНЫ ТАКЖЕ
ОТРИЦАТЕЛЬНЫЕ КАТАЛИЗАТОРЫ
. ОНИ ЗАМЕДЛЯЮТ РЕАКЦИИ, СВЯЗЫВАЯ
АКТИВНЫЕ ПРОМЕЖУТОЧНЫЕ МОЛЕКУЛЫ ИЛИ РАДИКАЛЫ
, И ТЕМ САМЫМ
ПРЕПЯТСТВУЮТ ПРОТЕКАНИЮ РЕАКЦИИ ПО ПУТИ С НАИМЕНЬШЕЙ ЗАТРАТОЙ
ЭНЕРГИИ
. ОТРИЦАТЕЛЬНЫЕ КАТАЛИЗАТОРЫ НАЗЫВАЮТ ИНГИБИТОРАМИ.
К
АТАЛИЗАТОРЫ РАЗДЕЛЯЮТ НА ГОМОГЕННЫЕ И ГЕТЕРОГЕННЫЕ.
ГОМОГЕННЫЕ КАТАЛИЗАТОРЫ НАХОДЯТСЯ В ОДНОМ И ТОМ ЖЕ АГРЕГАТНОМ
СОСТОЯНИИ
, ЧТО И РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА. ГЕТЕРОГЕННЫЕ
КАТАЛИЗАТОРЫ НАХОДЯТСЯ В ИНОМ АГРЕГАТНОМ СОСТОЯНИИ
, ЧЕМ
РЕАГЕНТЫ
. ГОМОГЕННЫЙ КАТАЛИЗ ЧАЩЕ ВСЕГО ОСУЩЕСТВЛЯЕТСЯ ЧЕРЕЗ
ОБРАЗОВАНИЕ НЕУСТОЙЧИВЫХ ПРОМЕЖУТОЧНЫХ ПРОДУКТОВ
. НАПРИМЕР,
РЕАКЦИЯ
А
+ В → С

Страницы