Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 89 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

91
ТРЕБУЕТ БОЛЬШЕЙ ЭНЕРГИИ АКТИВАЦИИ Е
А
. В ПРИСУТСТВИИ КАТАЛИЗАТОРА
ПРОТЕКАЮТ РЕАКЦИИ
А + К → АК И АК + В → С + К,
ГДЕ К – КАТАЛИЗАТОР.
Е
СЛИ НАИБОЛЬШАЯ ИЗ ЭНЕРГИИ АКТИВАЦИИ (ЕА′ ИЛИ ЕА″) ДЛЯ ЭТИХ
ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ МЕНЬШЕ
, ЧЕМ ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ ДЛЯ
РЕАКЦИИ БЕЗ КАТАЛИЗАТОРА
(ЕА), ТО КАТАЛИЗАТОР ЯВЛЯЕТСЯ
ПОЛОЖИТЕЛЬНЫМ
(РИС. 3.4).
Р
ИС 3.4. ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ РЕЛЬЕФ РЕАКЦИОННОГО ПУТИ ПРИ ГОМОГЕННОМ
КАТАЛИЗЕ
ПРИМЕРОМ ЭТОГО ТИПА КАТАЛИТИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ МОЖЕТ
СЛУЖИТЬ
ОКИСЛЕНИЕ ОКСИДА СЕРЫ (IV) В ОКСИД СЕРЫ (VI). БЕЗ КАТАЛИЗАТОРА
РЕАКЦИЯ ПРАКТИЧЕСКИ НЕ ИДЕТ
SO
2
+ O
2
→ SO
3
.
О
ДНАКО ОКСИД АЗОТА (II) ПРИ ОБЫЧНЫХ УСЛОВИЯХ ЛЕГКО
ОКИСЛЯЕТСЯ В ДИОКСИД АЗОТА
:
2NO
+ O2 → NO
2
,
КОТОРЫЙ В СВОЮ ОЧЕРЕДЬ СПОСОБЕН ОКИСЛИТЬ ОКСИД СЕРЫ (IV) ДО
ОКСИДА СЕРЫ
(VI):
SO
2
+ NO
2
= SO
3
+ NO.
В
УКАЗАННОМ ПРОЦЕССЕ NO
2
МОЖНО РАССМАТРИВАТЬ КАК
ПРОМЕЖУТОЧНОЕ СОЕДИНЕНИЕ
, А NO – КАК КАТАЛИЗАТОР.

Страницы