ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
93
РЕАКЦИИ НАЧИНАЮТ ПРОТЕКАТЬ В ОДНОМ НАПРАВЛЕНИИ, ЗАТЕМ ЗА СЧЕТ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ ИДУТ В ОБОИХ НАПРАВЛЕНИЯХ
, ТО
ЕСТЬ ЯВЛЯЮТСЯ ДВУСТОРОННИМИ
. ИХ НАЗЫВАЮТ ХИМИЧЕСКИ
ОБРАТИМЫМИ
.
Х
ИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ МОГУТ БЫТЬ ПРАКТИЧЕСКИ НЕОБРАТИМЫМИ И
СОВЕРШЕННО НЕОБРАТИМЫМИ
. НАПРИМЕР, РЕАКЦИЯ
H
2
+ 1/2O
2
= H
2
O
ПРАКТИЧЕСКИ НЕОБРАТИМА; ЛИШЬ ПРИ ТЕМПЕРАТУРАХ В НЕСКОЛЬКО ТЫСЯЧ
ГРАДУСОВ ВОДА РАСПАДАЕТСЯ НА
H
2
И O
2
. ПРИМЕРОМ СОВЕРШЕННО
НЕОБРАТИМЫХ РЕАКЦИЙ ЯВЛЯЮТСЯ РАЗЛОЖЕНИЕ ВЗРЫВЧАТЫХ ВЕЩЕСТВ
,
ДЛЯ КОТОРЫХ
∆S>0 ПРИ ∆H<0, ТО ЕСТЬ ∆G<0 ПРИ ЛЮБЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ:
P
B(N
3
)
2
→PB + 3N
2
.
Н
ЕОБРАТИМОСТИ СПОСОБСТВУЮТ ТАКИЕ УСЛОВИЯ, ПРИ КОТОРЫХ
ОДИН ИЗ ПРОДУКТОВ ЯВЛЯЕТСЯ МАЛОРАСТВОРИМЫМ И ВЫПАДАЕТ В
ОСАДОК
, ЛИБО ОБРАЗУЕТСЯ В ВИДЕ ГАЗООБРАЗНОГО ВЕЩЕСТВА,
УДАЛЯЕМОГО ИЗ СИСТЕМЫ
, ЛИБО ЯВЛЯЕТСЯ СЛАБОДИССОЦИИРУЮЩИМ В
РЕАКЦИОННОЙ СРЕДЕ ВЕЩЕСТВОМ
.
Л
ЮБАЯ РЕАКЦИЯ МОЖЕТ ПРОТЕКАТЬ САМОПРОИЗВОЛЬНО (∆G<0)
ТОЛЬКО В НАПРАВЛЕНИИ
, ПРИБЛИЖАЮЩИМ СИСТЕМУ К СОСТОЯНИЮ
РАВНОВЕСИЯ
, В КОТОРОМ СИЛЫ ВЫЗЫВАЮЩИЕ ПРОЦЕСС,
УРАВНОВЕШИВАЮТСЯ
.
Е
СЛИ РЕАКЦИЯ НЕОБРАТИМА, ТО ОНА ПРОТЕКАЕТ В ОДНОМ
НАПРАВЛЕНИЕ
, ПОЭТОМУ ВСЕ ПОПЫТКИ ПОЛУЧИТЬ НИТРАТ АММОНИЯ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕМ ОКСИДА АЗОТА
(I) С ВОДОЙ НЕ ПРИВОДЯТ К
ПОЛОЖИТЕЛЬНОМУ РЕЗУЛЬТАТУ
. НЕОБРАТИМЫХ РЕАКЦИЙ ГОРАЗДО
МЕНЬШЕ ЧЕМ ОБРАТИМЫХ
. ПРИМЕРОМ ОБРАТИМОЙ РЕАКЦИИ МОЖЕТ
СЛУЖИТЬ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ВОДОРОДА С ИОДОМ ЕСЛИ ПРИ КОМНАТНОЙ
ТЕМПЕРАТУРЕ В ЗАКРЫТОМ СОСУДЕ СМЕШАТЬ ГАЗООБРАЗНЫЙ ВОДОРОД С
ПАРАМИ ИОДА
, ТО ВСКОРЕ МОЖНО ОБНАРУЖИТЬ ИОДОВОДОРОД,
ОБРАЗУЮЩИЙСЯ ПО РЕАКЦИИ
:
H
2
+ I
2
= 2HI.
С
ДРУГОЙ СТОРОНЫ, ЕСЛИ В ЗАКРЫТЫЙ СОСУД ПОМЕСТИТЬ
ГАЗООБРАЗНЫЙ ИОДОВОДОРОД
, ТО ЧЕРЕЗ НЕКОТОРОЕ ВРЕМЯ В НЕМ МОЖНО
ОБНАРУЖИТЬ ФИОЛЕТОВЫЕ ПАРЫ ИОДА
. ЭТО СВИДЕТЕЛЬСТВУЕТ О
РАЗЛОЖЕНИИ ИОДОВОДОРОДА
:
2HI
= H
2
+ I
2
.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 89
- 90
- 91
- 92
- 93
- …
- следующая ›
- последняя »
