Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 93 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

95
K
IH
HI
k
k
==
]][[
][
22
2
1
.
К
ОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ К МОЖЕТ БЫТЬ ВЫРАЖЕНА СООТНОШЕНИЕМ
КОНСТАНТ СКОРОСТЕЙ ПРЯМОЙ И ОБРАТНОЙ РЕАКЦИЙ
. ПОСКОЛЬКУ
КОНСТАНТЫ СКОРОСТЕЙ ВЕЛИЧИНЫ ПОСТОЯННЫЕ
, ТО И К ТАК ЖЕ ВЕЛИЧИНА
ПОСТОЯННАЯ
. ТАКИМ ОБРАЗОМ, ДЛЯ РЕАКЦИИ H
2
+ I
2
= 2HI ВЫРАЖЕНИЕ
КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ИМЕЕТ ВИД
:
]][[
][
22
2
IH
HI
К
с
= .
Д
АННОЕ ВЫРАЖЕНИЕ ЯВЛЯЕТСЯ ОТОБРАЖЕНИЕМ ЗАКОНА
ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС
: ОТНОШЕНИЕ ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАВНОВЕСНЫХ
КОНЦЕНТРАЦИЙ ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ В СТЕПЕНЯХ
, РАВНЫХ
СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИМ КОЭФФИЦИЕНТАМ
, К ПРОИЗВЕДЕНИЮ РАВНОВЕСНЫХ
КОНЦЕНТРАЦИЙ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ
(РЕАГЕНТОВ) В СТЕПЕНЯХ, РАВНЫХ
СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИМ КОЭФФИЦИЕНТАМ
, ПРИ Т=CONST, ЯВЛЯЕТСЯ
ВЕЛИЧИНОЙ ПОСТОЯННОЙ
.
Е
СЛИ ВЕЩЕСТВА НАХОДЯТСЯ В ГАЗОВОЙ ФАЗЕ (КАК В НАШЕМ
ПРИМЕРЕ
), ТО ВЫРАЖЕНИЕ ЗАКОНА ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС МОЖНО ЗАПИСАТЬ
В СЛЕДУЮЩЕМ ВИДЕ
:
22
2
IH
HI
p
PP
P
K =
.
И
ЛИ В ОБЩЕМ ВИДЕ ДЛЯ РЕАКЦИИ: АА + BB = CC + DD, ЗАКОН ИМЕЕТ
ВИД
:
ba
dc
c
BA
DC
K
][][
][][
⋅
⋅
= .
Е
СЛИ ВСЕ ВЕЩЕСТВА НАХОДЯТСЯ В ГАЗООБРАЗНОМ СОСТОЯНИИ И ИХ
ПОВЕДЕНИЕ ПОДЧИНЯЕТСЯ ЗАКОНАМ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ
, ТО СВЯЗЬ МЕЖДУ
K
P
И К
С
МОЖНО ВЫРАЗИТЬ УРАВНЕНИЕМ:
n
CP
RTKK
Δ
=
)(,
ГДЕ ∆N – ИЗМЕНЕНИЕ ЧИСЛА ГАЗОВ В РЕЗУЛЬТАТЕ РЕАКЦИИ, ТАК ДЛЯ
РАССМОТРЕННОГО ВЫШЕ ПРИМЕРА
:
∆
N = (1 + 1) – 2 = 0 И
0
)(RTKK
cp
=
ИЛИ
cp
KK
=
.
П
РИ НЕИЗМЕННЫХ ВНЕШНИХ УСЛОВИЯХ СОСТОЯНИЕ (ПОЛОЖЕНИЕ)
РАВНОВЕСИЯ СОХРАНЯЕТСЯ СКОЛЬ УГОДНО ДОЛГО
. ИЗМЕНЕНИЯ
ТЕМПЕРАТУРЫ
, КОНЦЕНТРАЦИИ РЕАГЕНТОВ (А ДЛЯ ГАЗООБРАЗНЫХ СИСТЕМ И

Страницы