Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 94 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

96
ДАВЛЕНИЯ) ПРИВОДЯТ К НАРУШЕНИЮ РАВЕНСТВ СКОРОСТЕЙ ПРЯМОЙ И
ОБРАТНОЙ РЕАКЦИЙ
, А СЛЕДОВАТЕЛЬНО, И К НАРУШЕНИЮ РАВНОВЕСИЯ.
ЧЕРЕЗ НЕКОТОРОЕ ВРЕМЯ РАВЕНСТВО СКОРОСТЕЙ РЕАКЦИЙ СНОВА
ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ
. ОДНАКО РАВНОВЕСНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ РЕАГЕНТОВ
В НОВЫХ УСЛОВИЯХ ДРУГИЕ
. ПЕРЕХОД СИСТЕМЫ ИЗ ОДНОГО
РАВНОВЕСНОГО СОСТОЯНИЯ К ДРУГОМУ НАЗЫВАЕТСЯ СМЕЩЕНИЕМ ИЛИ
СДВИГОМ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ МОЖНО
СРАВНИТЬ С ПОЛОЖЕНИЕМ КОРОМЫСЛА ВЕСОВ
. ПОДОБНО ТОМУ, КАК ОНО
ИЗМЕНЯЕТСЯ ОТ ДОБАВЛЕНИЯ ГРУЗА НА ОДНУ ИЗ ЧАШЕК
, ХИМИЧЕСКОЕ
РАВНОВЕСИЕ МОЖЕТ СМЕЩАТЬСЯ В СТОРОНУ ПРЯМОЙ ИЛИ ОБРАТНОЙ
РЕАКЦИИ В ЗАВИСИМОСТИ ОТ УСЛОВИЙ ПРОЦЕССА
. КАЖДЫЙ РАЗ ПРИ ЭТОМ
УСТАНАВЛИВАЕТСЯ НОВОЕ РАВНОВЕСИЕ
, СООТВЕТСТВУЮЩЕЕ НОВЫМ
УСЛОВИЯМ
.
Ч
ИСЛЕННОЕ ЗНАЧЕНИЕ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ОБЫЧНО
ИЗМЕНЯЕТСЯ С ИЗМЕНЕНИЕМ ТЕМПЕРАТУРЫ
. ЭТО ПРОИСХОДИТ ПОТОМУ, ЧТО
СКОРОСТИ ПРЯМОЙ И ОБРАТНОЙ РЕАКЦИЙ ИЗМЕНЯЮТСЯ С ТЕМПЕРАТУРОЙ
ПО
-РАЗНОМУ. ПРИ ПОСТОЯННОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ ЗНАЧЕНИЯ КОНСТАНТ
РАВНОВЕСИЯ НЕ ЗАВИСЯТ НИ ОТ ДАВЛЕНИЯ
, НИ ОТ ОБЪЕМА, НИ ОТ
КОНЦЕНТРАЦИЙ РЕАГЕНТОВ ИЛИ ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ
. ВЫРАЖЕНИЕ
КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ВСЕГДА МОЖЕТ БЫТЬ ЛЕГКО НАПИСАНО
, ИСХОДЯ
ИЗ СУММАРНОГО УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИИ
.
З
НАЯ ЧИСЛЕННОЕ ЗНАЧЕНИЕ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ, МОЖНО
ВЫЧИСЛИТЬ ЗНАЧЕНИЯ РАВНОВЕСНЫХ ДАВЛЕНИЙ ИЛИ КОНЦЕНТРАЦИЙ
КАЖДОГО ИЗ УЧАСТНИКОВ РЕАКЦИИ
. НАПРИМЕР, ДОПУСТИМ, ЧТО
НЕОБХОДИМО ВЫЧИСЛИТЬ РАВНОВЕСНУЮ КОНЦЕНТРАЦИЮ
HI,
ПОЛУЧАЮЩУЮСЯ В РЕЗУЛЬТАТЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ИОДА С ВОДОРОДОМ
.
ДЛЯ ЭТОГО МОЖНО ВЫРАЗИТЬ РАВНОВЕСНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ УЧАСТНИКОВ
РЕАКЦИИ ЧЕРЕЗ ИСХОДНЫЕ
. ОБОЗНАЧИМ ИСХОДНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ
ВОДОРОДА И ИОДА ЧЕРЕЗ
С, А ИХ УМЕНЬШЕНИЕ К МОМЕНТУ РАВНОВЕСИЯ –
ЧЕРЕЗ Х
(КОНЦЕНТРАЦИИ ВЫРАЖЕНЫ В МОЛЬ/Л). ТОГДА РАВНОВЕСНЫЕ
КОНЦЕНТРАЦИИ РЕАГЕНТОВ СОСТАВЯТ
:
[I
2
] = C – X; [H
2
] = C – X; [HI] = 2X
ЗНАЯ КОНСТАНТУ РАВНОВЕСИЯ ЛЕГКО ВЫЧИСЛИТЬ Х, А, СЛЕДОВАТЕЛЬНО, И
РАВНОВЕСНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ
.
3.1.6.
СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ И КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ
Д
ЛЯ ЛЮБОГО ХИМИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА ОБЩЕЕ СООТНОШЕНИЕ МЕЖДУ
ИЗМЕНЕНИЕМ СВОБОДНОЙ ЭНЕРГИИ ПРИ СТАНДАРТНЫХ
∆G
0
И ИЗМЕНЕНИЕМ

Страницы