Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 95 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

97
СВОБОДНОЙ ЭНЕРГИИ ПРИ ЛЮБЫХ ДРУГИХ УСЛОВИЯХ ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ
ВЫРАЖЕНИЕМ
:
QRTGG
TT
ln
0
+
Δ
=
Δ ,
ГДЕ R – УНИВЕРСАЛЬНАЯ ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ (8,31 ДЖ/МОЛЬ·К);
Q – ПРОИЗВЕДЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИЙ (КАЖУЩАЯСЯ КОНСТАНТА
РАВНОВЕСИЯ
), КОТОРАЯ ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ ФОРМУЛОЙ СООТВЕТСТВУЮЩЕЙ
ВЫРАЖЕНИЮ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РАССМОТРЕННОЙ ВЫШЕ
, НО ДЛЯ
НЕРАВНОВЕСНЫХ КОНЦЕНТРАЦИЙ
.
В
СОСТОЯНИИ РАВНОВЕСИЯ ∆G
T
= 0, А Q ДОЛЖНА СОВПАДАТЬ С
ИСТИННОЙ КОНСТАНТОЙ РАВНОВЕСИЯ
К, ТОГДА ФОРМУЛА ПРИНИМАЕТ ВИД:
KRTG
T
ln
0
⋅−=Δ , ИЛИ KRTG
T
lg3,2
0
⋅
−
=
Δ
.
П
РЕДСТАВЛЕННЫЕ ВЫРАЖЕНИЯ НАЗЫВАЮТ УРАВНЕНИЯМИ ВАНТ-
Г
ОФФА. ЕСЛИ СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕ ОПРЕДЕЛЕНО ПРИ 298 К, ТО
ДАННЫЕ УРАВНЕНИЯ МОЖНО ЗАПИСАТЬ ИНАЧЕ
:
RT
G
e
K
0
298
Δ
−
=
.
Р
АССЧИТАВ ВЕЛИЧИНУ ∆G
0
298
ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ, МОЖНО
ОПРЕДЕЛИТЬ КОНСТАНТУ РАВНОВЕСИЯ
. ЕСЛИ ВЕЛИЧИНА ЭНЕРГИИ ГИББСА
ОТРИЦАТЕЛЬНАЯ
, ТО ЛОГАРИФМ КОНСТАНТЫ ДОЛЖЕН БЫТЬ
ПОЛОЖИТЕЛЬНЫМ
, ЧТО ОЗНАЧАЕТ, ЧТО К > 1. И НАОБОРОТ, ЕСЛИ ∆G
0
> 0, ТО
К < 1.
3.1.7.
СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ.
П
РИНЦИП ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ
З
АКОНОМЕРНОЕ ВЛИЯНИЕ ВНЕШНИХ УСЛОВИЙ (НАПРИМЕР,
ТЕМПЕРАТУРЫ
, ДАВЛЕНИЯ, КОНЦЕНТРАЦИИ РЕАГЕНТОВ) НА ПОЛОЖЕНИЕ
РАВНОВЕСИЯ ОБРАТИМЫХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ УСТАНОВЛЕНО В
1847Г.
ФРАНЦУЗСКИМ ХИМИКОМ
ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ. ПРАВИЛО ИЛИ ПРИНЦИП ЛЕ-
Ш
АТЕЛЬЕ ЗАКЛЮЧАЕТСЯ В СЛЕДУЮЩЕМ:
Е
СЛИ НА СИСТЕМУ, НАХОДЯЩУЮСЯ В РАВНОВЕСИИ, ОКАЗАТЬ КАКОЕ-
ЛИБО ВОЗДЕЙСТВИЕ, ТО В СИСТЕМЕ УСИЛИВАЮТСЯ ТЕ ПРОЦЕССЫ, КОТОРЫЕ
СТРЕМЯТСЯ СВЕСТИ ЭТО ВОЗДЕЙСТВИЕ К МИНИМУМУ
.
ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ НА
СОСТОЯНИЕ РАВНОВЕСИЯ
. ПРИ КОНТАКТНОМ СПОСОБЕ ПОЛУЧЕНИЯ
СЕРНОЙ КИСЛОТЫ ОКИСЛЕНИЕ ДИОКСИДА СЕРЫ В ТРИОКСИД В ПРИСУТСТВИИ
КАТАЛИЗАТОРА
(PT ИЛИ V
2
O
5
) ИДЕТ ПО УРАВНЕНИЮ:
2SO
2
+ O
2
= SO
3
.

Страницы