Жидкая фаза почв. Трофимов С.Я - 19 стр.

Таким образом, формуле Н2О соответствует фактически только вода в парообразном состоянии;
в жидкой воде, благодаря водородным связям, по крайней мере, часть молекул полимеризована
в ассоциаты разной степени сложности и стабильности. Структура льда выглядит как
трехмерная ажурная сетка.
       Благодаря образованию водородных связей, сила взаимодействия и энергия связи между
отдельными    молекулами     воды увеличиваются, с чем связаны «аномальные» физические
свойства воды. Воду характеризует высокая диэлектрическая проницаемость , точка кипения и
замерзания (табл. 2), высокая теплоемкость.

Таблица 2. Физико-химические показатели воды и других растворителей (по: Essington, 2004)

                  Раство-   Hиспарения, Hплавл             tплавления tкипения,0С
                                                               0
                  ритель    кДж/моль    кДж/моль С            С

                  вода        40,70        6,009      78,5             0     100
                  метанол     35,21        2,196         33        -97       64,6
                  этанол      38,56        4,973         24    -117,3        78,5
                  ацетон      29,10        4,770         21        -95,4     56,2
                  бензол      30,72        9,300         2,3        5,5      80,1


        Высокие значения дипольного момента и диэлектрической проницаемости воды
объясняют    ее   исключительную       растворяющую        способность:     силы        межатомного   и
межмолекулярного взаимодействия на поверхности погруженного в воду вещества ослабевают
в 80 раз.



2.2. Образование раствора. Гидратация.


       Раствор образуется при поступлении в воду другого химического вещества. Это
сложный физико-химический процесс, который сопровождается тепловыми эффектами,
изменением состояния растворяемого вещества и самого растворителя. При поступлении в воду
заряженных частиц - ионов - ее организованная структура изменяется. Молекулы воды
группируются вокруг ионов - носителей электрического заряда, притягиваясь к ним
положительным или отрицательным «концом» диполя (в зависимости от знака заряда иона, рис
3) и образуя так называемую гидратную оболочку или сферу гидратации. Также ее называют
координационной сферой иона и            выделяют в ней внутреннюю и внешнюю части,
различающиеся силой взаимодействия между ионом и молекулами воды. В растворе
формируются три зоны: зона гидратации вокруг заряженной частицы, далее - область
                                               21