Жидкая фаза почв. Трофимов С.Я - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГУ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

27
Коэффициент активности характеризует степень отклонения системы от идеальной. Чем
меньше , тем больше силы взаимодействия между ионами. В очень сильно разбавленных
растворах коэффициент активности близок к единице (а=С), затем - с ростом концентрации
раствора - его величина сначала падает (а<C),а затем в некоторых случая может снова возрасти
( в 1-2 молярных растворах). В очень концентрированных растворах коэффициент активности
может стать выше 1, тогда а>C (рис. 5). Уменьшение коэффициента активности - следствие
притяжения разноименно заряженных ионов за счет электростатических сил, действующих на
относительно больших расстояниях (разбавленный раствор). При концентрировании раствора в
действие вступают силы отталкивания, которые постепенно сначала уравновешивают силы
притяжения, затем становятся преобладающими, причем к ним добавляются
близкодействующие ион-дипольные взаимодействия между ионами и молекулами воды. Это
вызывает отклонение вверх кривой зависимости -√М.
Коэффициент активности является функцией многих переменных, в частности заряда и
концентрации всех ионов, присутствующих в системе, поскольку электростатическое
взаимодействие возможно между всеми заряженными частицами. Он рассчитывается из
уравнения Дебая-Хюккеля:
bI
IB
IAz
1
lg
2
(3)
где z –заряд иона, А, В, b – константы: А=0,512, B=1, b=0,3 (при 25
0
C). Переменная под корнем
характеризует ионную силу раствора. Ионная сила I является мерой электростатического
Рис. 5. Влияние концентрации раствора на
величину коэффициента активности (по: Орлов, 1982).
1,0 2,0
Молярная концентрация электролита,
√
М
      Коэффициент активности характеризует степень отклонения системы от идеальной. Чем
меньше , тем больше силы взаимодействия между ионами. В очень сильно разбавленных
растворах коэффициент активности близок к единице (а=С), затем - с ростом концентрации
раствора - его величина сначала падает (аC (рис. 5). Уменьшение коэффициента активности - следствие
притяжения разноименно заряженных ионов за счет электростатических сил, действующих на
относительно больших расстояниях (разбавленный раствор). При концентрировании раствора в
действие вступают силы отталкивания, которые постепенно сначала уравновешивают силы
притяжения,    затем          становятся           преобладающими,   причем   к   ним   добавляются




                                1,0                  2,0
              Молярная концентрация электролита, √М

      Рис. 5. Влияние концентрации раствора на
      величину коэффициента активности (по: Орлов, 1982).


близкодействующие ион-дипольные взаимодействия между ионами и молекулами воды. Это
вызывает отклонение вверх кривой зависимости -√М.
      Коэффициент активности является функцией многих переменных, в частности заряда и
концентрации всех ионов, присутствующих в системе, поскольку электростатическое
взаимодействие     возможно между всеми заряженными частицами. Он                 рассчитывается из
уравнения Дебая-Хюккеля:
                                              Az 2 I                  (3)
                                  lg               bI
                                             1 B I

где z –заряд иона, А, В, b – константы: А=0,512, B=1, b=0,3 (при 250C). Переменная под корнем
характеризует ионную силу раствора. Ионная сила I является мерой электростатического




                                                            27

Страницы