Жидкая фаза почв. Трофимов С.Я - 23 стр.

единице объема (молярная концентрация): моль/л, моль/м3, моль/м3 (реже - числом молей в
единице массы растворителя – моль/кг, моль/г (моляльная концентрация)).
      Моль - это количество вещества, содержащее столько частиц, сколько содержится
                                12
атомов в 0,012 кг углерода           С (NАв=6,022. 1023 (число Авогадро)). Частицы могут быть как
реальными (атомы, ионы, молекулы, электроны), так и условными. Под условными частицами
понимают некоторые доли реальных частиц – они носят название эквивалентов. По закону
эквивалентов в химических реакциях вещества взаимодействуют                    друг     с другом в
эквивалентных количествах, что используют в аналитической практике для нахождения
количеств (концентраций) одного вещества по известному количеству другого вещества,
участвующего в реакции.
      Эквивалентом называют частицу вещества (реальную или условную), которая в данной
реакции высвобождает, присоединяет или каким-то иным образом эквивалентна одному иону
водорода (в кислотно-основных взаимодействиях) или одному электрону (в окислительно-
восстановительных реакциях). Поскольку эквивалент – это вид частиц, количество этих частиц
также выражается числом молей. Соответственно, и концентрация вещества в этом случае
выражается как n-моль эквивалентов в единице объема. Кратко ее обозначают как моль (экв)/л
или с указанием конкретного вида частиц: моль (1/2 H2SO4)/л. Концентрация раствора,
выраженная      через   число        молей   эквивалентов   вещества,   соответствует    нормальной
концентрации.
      В последнее время, особенно при описании ионообменных реакций, применяются такие
единицы концентрации вещества как число молей положительных или отрицательных зарядов:
мольс , моль (+), моль (-), где под значком «с» подразумевается условная однозарядная частица.
      Помимо нормальной и молярной концентраций, при выражении концентрации растворов
на практике часто встречаются массовые единицы: г/л, мг/л, кг/л и.т.д. Эти единицы широко
применяются при балансовых расчетах, оценке запасов вещества, подсчетах доз мелиорантов
и.т.п. При изучении процессов миграции и трансформации веществ, а также при сопоставлении
поведения различных химических элементов и их соединений более целесообразно применение
молярных концентраций. В целом, каждый из перечисленных приемов и способов выражения
концентраций вещества в растворах имеет свои области применения, и ни один из них не
является универсальным.

3.2. Электролитическая    диссоциация.                        Понятие       об        активности,
коэффициентах активности и ионной силе.


      Все вещества      по их поведению в растворах принято делить на              2 категории: 1)
электролиты (их растворы проводят электрический ток), 2) неэлектролиты (их растворы не
обладают ионной проводимостью).              Электролитической диссоциацией называется       распад

                                                   25