Жидкая фаза почв. Трофимов С.Я - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГУ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

24
Комплексные ионы следует отличать от ионных пар, образующихся в растворах сильных
электролитов при средних и высоких концентрациях. Ионные пары, как и комплексные ионы,
состоят из двух противоположно заряженных ионов, однако между ними отсутствует
химическая связь: ионы удерживаются за счет электростатических, дисперсионных, ион-
дипольных взаимодействий.. По данным спектроскопии ионная пара может состоять из двух
ионов, находящихся в контакте («контактная ионная пара») или разделённых одной
(несколькими) молекулами растворителя. Таким образом, связь в ионных парах аналогична
связи, которая возникает между внутренней и внешней сферой комплексного иона или во
внешнесферном комплексе (см также разд. 3.2 и 4.3.).
Процессы взаимодействия ионов в растворах изменяют поведение веществ, вызывая
отклонения от законов, применимых для идеальных систем. Почвенный раствор является
реальной многокомпонентной системой, составляющие которой непрерывно взаимодействуют
друг с другом и молекулами воды и представлены различными ионными формами. Одним из
первичных процессов, протекающим при растворении вещества в воде, является
электролитическая диссоциация.
Глава 3. Состояние веществ в почвенных растворах
3.1. Выражение концентрации вещества в растворе
В соответствии с международной системой единиц (СИ) основной единицей количества
вещества является моль. В связи с этим концентрация растворов выражается числом молей в
10
8
10
6
10
4
10
2
1
10
-2
10
-4
10
-6
10
-8
10
-
Cr
3+
Al
3+
Fe
3+
Be
2+
Ni
2+
Mg
2+
Fe
2+
,Co
2
+
Zn
2+
,Mn
2+
Li
+
,Cu
2+
,
сек
Класс 1
Класс 2
Класс 3
Класс 4
Рис. 4. Среднее время существования молекул воды в
гидратной сфере катионов, , сек (по: Essington, 2004) 
                ,
                      108
                сек             Cr3+
                           6
                      10
                                             Класс 1
                      104


                      102       Al3+

                           1
                                             Класс 2
                      10   -2   Fe3+
                                Be2+
                      10-4
                                Ni2+
                                Mg2+
                      10-6              +    Класс 3
                                Fe2+,Co2
                                Zn ,Mn2+
                                  2+
                      10-8
                                Li+,Cu2+     Класс 4
                            -
                      10

                  Рис. 4. Среднее время существования молекул воды в
                  гидратной сфере катионов, , сек (по: Essington, 2004)

      Комплексные ионы следует отличать от ионных пар, образующихся в растворах сильных
электролитов при средних и высоких концентрациях. Ионные пары, как и комплексные ионы,
состоят из двух противоположно заряженных ионов, однако между ними отсутствует
химическая связь: ионы удерживаются за счет электростатических, дисперсионных, ион-
дипольных взаимодействий.. По данным спектроскопии ионная пара может состоять из двух
ионов, находящихся в контакте («контактная ионная пара») или разделённых одной
(несколькими) молекулами растворителя. Таким образом, связь в ионных парах аналогична
связи, которая возникает между внутренней и внешней сферой комплексного иона или во
внешнесферном комплексе (см также разд. 3.2 и 4.3.).
      Процессы взаимодействия ионов в растворах изменяют поведение веществ, вызывая
отклонения от законов, применимых для идеальных систем.                    Почвенный раствор является
реальной многокомпонентной системой, составляющие которой непрерывно взаимодействуют
друг с другом и молекулами воды и представлены различными ионными формами. Одним из
первичных      процессов, протекающим при растворении вещества в воде, является
электролитическая диссоциация.



Глава 3. Состояние веществ в почвенных растворах

3.1. Выражение концентрации вещества в растворе


      В соответствии с международной системой единиц (СИ) основной единицей количества
вещества является моль. В связи с этим концентрация растворов выражается числом молей в

                                                   24

Страницы