Химия и технология урана. Тураев Н.С - 223 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

223
связанности. Сильносшитый ионит набухает меньше, так как
«пружины» его жестче, сильнее и вытесняют воду.
Величину набухания увеличивают те факторы, которые увеличивают
разность осмотических давлений. Чем выше емкость ионита, тем
разность осмотических давлений больше; чем разбавленнее раствор, с
которым соприкасается ионит, тем эта разность больше. Разность
осмотических давлений зависит от количества осмотически актив
ных
частиц. Если мы однозарядные ионы заменим двухзарядными, то мы
уменьшим количество осмотически активных частиц; более сильное
набухание вызывают ионы, имеющие больший размер гидратной
оболочки.
Величина электростатических сил отталкивания между
фиксированными ионами тем больше, чем выше емкость ионита, чем
меньше связь между фиксированным ионом и противоионом (с
многозарядными противоионами взаимодействие фиксированного иона
сильн
ее). С увеличением размера гидратной оболочки сила
взаимодействия фиксированного иона и противоиона уменьшается.
Следовательно, сильному набуханию способствуют: незначительная
степень поперечной связанности, высокая емкость ионита, насыщение
ионита однозарядным ионом, имеющим наибольшую гидратную
оболочку, полная диссоциация в фазе ионита, малая концентрация
внешнего раствора.
7.2.1.4. АДСОРБЦИЯ
Ионит, приведенный в соприкосновение с раствором, может
поглотить не только растворитель, но и растворенное вещество.
Приэтом адсорбция неэлектролитов и электролитов идет по-разному.
7.2.1.4.1. АДСОРБ
ЦИЯ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ
Адсорбция неэлектролитов состоит, главным образом, в
статистическом распределении растворенного вещества между
раствором и жидкостью в порах и подчиняется изотермам Лэнгмюра и
Фрейндлиха.
Отступления в положительную сторону от простого статистического
распределения мож
ет быть вызвано специфическим взаимодействием
между растворенным веществом и ионитом. Специфическое
взаимодействие связано, главным образом, с проявлением сил
межмолекулярного притяжения (сил Ван-дер-Ваальса или лондоновских
сил). Величина этих сил увеличивается с увеличением размера
адсорбируемых молекул и с увеличением сходства пространственного

Страницы