Химия и технология урана. Тураев Н.С - 225 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

225
полем.
Разность электрических потенциалов между ионитом с высокой
емкостью и разбавленным раствором может достигать очень большой
величины. Но это не значит, что в растворе или в ионите имеются
заметные отклонения от электронейтральности, мы их пока не в
состоянии обнаружить.
Перемещение небольшого числа ионов приводит к возникновению
сильного электрического поля, практически не нарушая
электронейтральности зерна в целом. Напряженность электрического
поля в пределах двойного электр
ического слоя (ДЭС) составляет
(
10
10
10
10
В1
~ ≈
⋅
−
В/м)
Электрический потенциал, возникающий на границе ионит –
раствор, называется граничным потенциалом (или потенциалом
Доннана, доннановским потенциалом).
i
i
i
Д
a
a
ln
Fz
RT
E −= (7.63),
где
i
z – заряд противоиона,
i
a и
i
a – активности противоиона во
внутреннем растворе (фаза ионита) и во внешнем растворе, F – число
Фарадея. Данное выражение аналогично ЭДС концентрационного
элемента, составленного из разбавленного (внешнего) и
концентрированного (внутреннего) растворов [50, стр. 148].
Как мы уже говорили, граничный потенциал препятствует
проникновению коиона в ионит, поэтому адсорбция электролита
ничтожна. Адсорбция электролита тем меньше, чем больше граничный
потенциал, а он увеличив
ается с увеличением емкости ионита и с
уменьшением концентрации внешнего раствора.
7.2.1.5. ИОНООБМЕННОЕ РАВНОВЕСИЕ
В общем виде процесс обмена ионов А и В между раствором и
ионитом можно выразить уравнением:
AZBZBZAZ
BAAB
+
↔
+
(7.64),
A
Z и
B
Z – заряд ионов, черточки над ионом обозначают
принадлежность к фазе ионита.
Процесс является обратимым, равновесие достижимо с обеих сторон.
При равновесии количественные соотношения противоионов А и В в
ионите обычно другие, чем в растворе. Как правило, ионит
предпочтительнее поглощает один из противоионов и обогащается им.
Данное явление называется селективностью. Наша задача и состоит в

Страницы