Химия и технология урана. Тураев Н.С - 227 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

227
равновесных концентрации распределяемого иона в ионите и растворе;
В
B
В
С
C
=α
или
В
B
В
n
n
=α
(7.65).
Для расчета эффективности работы ионита (в особенности процесса
хромотографического разделения ионов) необходима величина, которая
количественно показывала бы способность ионита к разделению ионов
А и В. Такой величиной может быть коэффициент разделения
B
A
T ,
частное от деления отношений количеств разделяемых ионов в ионите и
в растворе:
A
B
AA
BB
AB
AB
В
А
n/n
n/n
n/n
n/n
Т
α
α
=== (7.66),
то есть коэффициент разделения представляет собою отношение
коэффициентов распределения разделяемых ионов.
Из того же уравнения следует:
2
1
BB
BB
AB
AB
В
А
S
S
)n1(n
)n1(n
nn
nn
Т =
−⋅
−
⋅
=
⋅
⋅
= (7.67).
По ходу изотерм видно, что с уменьшением доли выделяемого иона
и общей концентрации величина коэффициентов распределения и
разделения увеличивается, то есть увеличивается селективность ионита
к выделяемому иону.
Труднее изобразить на диаграмме состояние ионообменного
равновесия для сложных систем, в которых число противоионов более
2. Возможна изотерма в координатах концентрация одного из
противоионов в ионите (ил
и емкость по данному иону) как функция
концентрации этого иона в растворе. Но при этом концентрации всех
других противоионов должны оставаться неизменными, также как и рН
среды (рис. 7.5).
Рис. 7.5. Изотерма ионного обмена при большом количестве
противоионов.

Страницы