Химия и технология урана. Тураев Н.С - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

29
Тетрафторид урана – одно из важнейших соединений в технологии
урана: он является исходным продуктом для получения как
металлического урана, так и гексафторида урана.
Важнейшим из двойных фторидов является аммонийпентафторид
урана
54
UFNH . При получении его из водных растворов это соединение
осаждается без кристаллизационной воды, а сорбированную влагу
можно удалить нагреванием до 50–60
о
С на воздухе. Разложение
54
UFNH
начинается при 150–180
о
С, но чистый тетрафторид урана
получается только при 450–600
о
С [1, стр. 30)].
Гексафторид урана представляет собой бесцветное кристаллическое
вещество с плотностью
3
см/г06,5. Он возгоняется при 56,54
о
С и
760 мм Hg. Тройная точка соответствует 64,02
о
С и 1134 мм Нg. При
комнатной температуре упругость паров
6
UF составляет около 120 мм
Нg. Вследствие высокой летучести гексафторид урана нашел широкое
применение при обогащении урана изотопом
235
U газодиффузионным
и газоцентрифужным методами. Получается гесафторид урана при
действии фтора на тетрафторид урана или на оксиды урана:
624
UFFUF →+ , Дж/мольк260H
−
=
Δ
(1.16),
26283
O4UF3F9OU +→+ , моль
/
кДж2739H
−
=
Δ
(1.17).
Гексафторид урана может быть получен также при действии
кислорода на тетрафторид урана при 600–900
о
С:
62224
UFFUOOUF2
+
→
+
(1.18).
Кристаллическая структура гексафторида урана представляет собой
типичную молекулярную решетку из правильных симметричных
октаэдров. Симметричная структура молекулы гексафторида урана
объясняет отсутствие ассоциации молекул
6
UF . Газообразный
гексафторид урана очень хорошо подчиняется законам идеального газа.
Гексафторид урана – весьма реакционноспособное вещество. Он
является хорошим фторирующим агентом. Механизм реакции
фторирования включает две стадии:
моль/кДж289FUFUF
)газ()газ(5)газ(6
−
+
→ (1.19),
моль/кДж146UFUF
)тв(5)газ(5
+
→ (1.20).
Следовательно, эффективная энергия диссоциации первой связи,
рассчитанная для реакции:
)газ()газ(5)газ(6
FUFUF
+
→ (1.21),
равна 143 кДж/моль. Выделяющийся атомарный фтор, взаимодействуя
со многими металлами, образует высшие фториды. Низшие фториды

Страницы