ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
3
1. КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
1) Различие между двойными солями и комплексными соединениями
а) В две пробирки налейте немного раствора железоаммонийных квасцов
NH
4
Fe(SO
4
)
2
. В одну из пробирок добавьте несколько капель роданида аммо-
ния, а в другую – хлорида бария. Объясните наблюдаемые явления. Напишите
ионные уравнения протекающих реакций и уравнение электролитической дис-
социации железоаммонийных квасцов.
б) Налейте в пробирку немного раствора гексацианоферрата (III) калия и
добавьте несколько капель роданида аммония. Содержит ли раствор этой ком-
плексной соли ионы Fe
3+
? Напишите уравнение реакции электролитической
диссоциации данного соединения. В чем различие между двойными и ком-
плексными солями?
2) Определение атома, через который координируется лиганд
Смешайте равные объемы 1М раствора хлорида кадмия и 2М раствора
тиомочевины (NH
2
)
2
CS. Наблюдайте образование белых игольчатых кристал-
лов смешанного нейтрального комплекса (к.ч. = 4). Отделите кристаллы от рас-
твора и нагрейте их на газовой горелке. При термодеструкции этого комплекса
может получиться или нитрид кадмия (черного цвета), или сульфид кадмия
(желтого цвета). Укажите цвет полученного соединения и определите атом, че-
рез который координируется тиомочевина.
3) Получение катионных и анионных комплексных соединений.
1) Получение аммиаката меди
К небольшому количеству раствора сульфата меди (II) добавьте по каплям
раствор аммиака. Наблюдайте образование голубого осадка, который растворя-
ется при дальнейшем прибавлении избытка аммиака вследствие образования
комплексного соединения (к.ч. = 4). Отметьте цвет образовавшегося раствора.
Напишите уравнения протекающих реакций.
2) Получение аммиаката никеля
К раствору соли никеля (II) прилейте по каплям раствор аммиака до рас-
творения первоначально образовавшегося осадка гидроксида никеля. Отметьте
цвет осадка и конечного раствора. Напишите в молекулярной и ионной формах
уравнения реакций получения гидроксида никеля и комплексного соединения
(к.ч. = 6). Присутствие каких ионов в растворе определяет окраску растворов
исходной соли и комплексного соединения?
3) Получение аммиаката кобальта
К раствору CoCl
2
прилейте избыток растворов хлоридов аммония и аммиа-
ка. Наблюдайте образование розовато-красного раствора комплексной соли ко-
бальта (к.ч. = 6). Раствор на воздухе постепенно меняет окраску на желтую
