ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
4
вследствие окисления Co(II) до Co(III). Напишите уравнения протекающих ре-
акций.
4) Получение аква- и гидроксокомплексов хрома (III)
Налейте в две пробирки раствор соли хрома (III) и добавьте 1М раствор
аммиака до образования осадка гидроксида. В одну пробирку прилейте 1М рас-
твор серной кислоты, в другую – 2М раствор гидроксида натрия до растворения
осадка. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций полу-
чения гидроксида хрома (III), взаимодействия его с кислотой и щелочью (к.ч. =
6). Укажите цвет полученных соединений.
4) Устойчивость комплексных ионов
а) Налейте в две пробирки немного 0,5М раствора сульфата магния и до-
бавьте 0,5М раствор гидроксида натрия. Образовавшийся осадок гидроксида
магния обработайте избытком раствора NaOH (первая пробирка) и 25%- ным
раствором аммиака (вторая пробирка). Растворяется ли при этом осадок гидро-
ксида магния? Проведите также опыты с 0,5М раствором хлорида цинка. Какой
из ионов (Mg
2+
или Zn
2+
) является лучшим комплексообразователем? Напишите
уравнения реакций получения соответствующих комплексных соединений в
молекулярной и ионной формах.
б) В пробирку налейте небольшое количество раствора нитрата серебра. К
нему добавьте раствор иодида калия. Образовавшийся осадок AgI отфильтруй-
те и растворите в избытке раствора тиосульфата натрия. Напишите уравнение
реакции образования ацидокомплекса. К полученному раствору комплексной
соли серебра прилейте немного раствора сульфида аммония или пропустите ток
сероводорода. Используя представления о произведении растворимости и кон-
станте нестойкости, объясните, почему растворяется осадок AgI и образуется
осадок Ag
2
S.
5) Окислительно-восстановительные свойства комплексных соединений
а) В две пробирки налейте немного раствора красной кровяной соли
K
3
[Fe(CN)
6
] и в каждую пробирку добавьте по несколько капель раствора FeCl
3
Обратите внимание на изменение окраски растворов. Одну пробирку оставьте
для сравнения, а в другую добавьте несколько капель раствора KOH и немного
3%- ного раствора пероксида водорода. Смесь взболтайте, испытайте выде-
ляющийся газ лучинкой. Изменяется ли окраска раствора? Напишите уравнения
реакций.
б) К раствору CoCl
2
прилейте избыток раствора хлорида аммония и амми-
ак. Образуется розово-красный раствор комплексной соли (к.ч. = 6). Раствор на
воздухе постепенно меняет окраску вследствие окисления. Напишите уравне-
ния реакций. Сделайте выводы об окислительно-восстановительной способно-
сти комплексных соединений.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- …
- следующая ›
- последняя »
