Методические указания по общей и неорганической химии. Часть 3. Угай Я.А. и др. - 6 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

3) Получение и свойства нитрида хрома

В круглодонную колбу (1) (рис.2) поместите несколько кусочков пористо-

го фарфора и налейте концентрированный раствор аммиака.

Осушительную колонку (2) и U-образную тр убку (3) заполните негашеной

известью. В тугоплавкую трубку (4) насыпьте сухой хлорид хрома (III) и с обе-

их сторон закройте трубку тампонами из стеклянной ваты. Коническую колбу

(5) заполните на 1/3 объема дистиллированной водой и также закройте стек-

лянной ватой.

Нагрейте колбу (1), пропустите ток аммиака 1-2 мин. и затем умеренно на-

гревайте тугоплавкую трубку. При нагревании фиолетовый хлорид хрома (III)

переходит в нитрид хрома. По окончании реакции охладите прибор в токе ам-

миака.

На полученный нитрид хрома подействуйте водой на холоду и при кипя-

чении. Что наблюдаете? Нагрейте немного нитрида хрома на крышке тигля га-

зовой горелкой. Объясните наблюдаемое. В коническую колбу (5) добавьте не-

сколько капель раствора AgNO

. Что происходит? Напишите уравнения всех

реакций, происходящих в этом опыте.

4) Термическое разложение солей аммония

Проверьте отношение к нагреванию фосфата, сульфата, нитрата, дихрома-

та и хлорида аммония. Прокаливание первых трех солей проведите на крышке

тигля над тягой. Хлорид аммония прокалите в стеклянной трубке, закрепленной

наклонно в штативе. С обоих концов трубки положите влажную универсальную

индикаторную бумагу. Объясните наблюдаемые явления. Напишите уравнения

реакций и поясните зависимость характера термической диссоциации солей

аммония от природы аниона кислоты.

Рис.2. П

ибо

для пол

чения нит

ида х

ома