ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
8
нение реакции. Почему слабо горящий фосфор гаснет в атмосфере оксида азота
(II)?
7) Получение и свойства оксида азота (IV)
а) Для получения NO
2
в капельную воронку (рис.3) налейте концентриро-
ванную азотную кислоту, в колбу Вюрца поместите медные стружки. Обра-
зующийся NO
2
проп устите через пробирку с дистиллированной водой, в кото-
рую добавьте 2-3 капли метилового оранжевого. Что наблюдаете? Напишите
уравнения реакций.
б) Соберите выделяющийся NO
2
в цилиндре и испытайте, горит ли в нем
тлеющая лучина, зажженный красный фосфор, сера, уголь, предварительно ра-
зогретые металлы (Cu, Zn). Напишите уравнения реакций.
8) Свойства солей азотистой кислоты
а) К небольшому количеству раствора KMnO
4
, подкисленному серной ки-
слотой, добавьте раствор нитрита калия. Объясните наблюдаемое и запишите
уравнения реакций.
б) К подкисленному раствору иодида калия с несколькими каплями рас-
твора крахмала прилейте раствор нитрита натрия. Что наблюдается? Напишите
уравнения реакций.
9) Получение азотной кислоты и изучение ее свойств
а) Получите азотную кислоту в приборе (рис.4).
В реторту (1) поместите 10-15 г нитрата натрия и прилейте 10 мл концен -
трированной серной кислоты (ρ =
1,84 г/см
3
). Закройте тубус реторты
асбестовой пробкой, а ее конец опус-
тите в приемник (2), находящийся в
кристаллизаторе с охладительной
смесью. Осторожно нагревайте ре-
торту. Что наблюдается? Когда в
приемнике соберется немного азот-
ной кислоты, прекратите нагревание
реторты.
Кислоту используйте для после-
дующих опытов.
б) Нагрейте в пробирке азотную кислоту, полученную в предыдущем опы-
те, и внесите в нее тлеющую лучинку щипцами. Напишите уравнение реакции
разложения HNO
3
в) В фарфоровую чашку, поставленную на песок, с 1-2 мл свежеприготов-
ленной азотной кислоты добавьте 2-3 капли скипидара (окно тяги должно
быть опущено!). Объясните наблюдаемое.
Рис.4. Прибор для получения
азотной кислоты
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- …
- следующая ›
- последняя »
