Основы электрохимии. Вапиров В.В - 33 стр.

                                             б               в
                           а


                           г                д                е


                                             ж




                  Рис. 7. Виды коррозийный разрушений

    По принципу их протекания все коррозийные процессы принято
подразделять на: химические и электрохимические.

6.1. Химическая коррозия

     Химическая коррозия обусловлена взаимодействием металла с сухими
газами или жидкостями, не проводящими электрического тока.
Химической коррозии подвергаются детали и узлы машин, работающих в
атмосфере кислорода, галогенов, при высоких температурах (турбинные,
ракетные двигатели, оборудование химических производств).
     Механизм реакции сравнительно прост. Продукты реакции
образуются на тех участках металлической поверхности, которые вступили
в реакцию. Так, на железе при 250-300оС появляется видимая пленка
оксидов, при 600оС и выше поверхность металла покрывается слоем
окалины, состоящей из оксидов железа различной степени окисления (FeO,
Fe3O4, Fe2O3). Окалина не может защитить металл от дальнейшего
окисления, так как содержит трещины и поры, которые позволяют
проникать кислороду к металлу. При повышении температуры свыше
800оС скорость окисления железа резко увеличивается.
     Образующиеся на металле оксидные пленки часто препятствуют
дальнейшему окислению (образуется так называемая «защитная» пленка,
которая препятствует проникновению к металлу как газов, так и
жидкостей). Защитными свойствами обладает только та пленка, которая
может покрывать сплошь весь металл. Расчеты показывают, что это
возможно, если объем оксида металла больше объема самого металла,
пошедшего на образование этого оксида:
                              Vокс/Vме>1
     Для щелочных и щелочно-земельных металлов это условие не
соблюдается (Vокс/Vме<1). Такие пленки защитными свойствами не


                                  33