ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
№
пробирки
Температура опыта,
t, c
Время
помутнения,
t, c
Относительная скорость
1
V= ----, c?¹
t
1
2
3
t комнатная
По данным таблицы построить график зависимости скорости реакции от
температуры и сделать вывод о характере данной зависимости.
Опыт №3. Влияние площади поверхности на скорость реакции в гетерогенной
системе.
Налить в две пробирки по 2 – 3 мл 2H раствора соляной кислоты. Взять два
одинаковых кусочка мела и один из них растереть в ступке. Высыпать
в одну пробирку
порошок, а в другую бросить кусочек мела. В какой пробирке реакция идет быстро?
Напишите уравнение реакции взаимодействия мелоа с соляной кислотой.
Опыт №4. Влияние катализатора на скорость химических реакций.
К двум мл нероксида водорода H2O2 прибавить немного порошка MnO
2
и
наблюдать энергичное разложение перекиси водорода с выделением кислорода.
Написать уравнение протекающей реакции и сделать вывод.
Опыт №5. Смещение химического равновесия при изменении концентрации
реагирующих веществ.
В пробирку налить 20 – 25капель воды и 1 – 2 капли растворов хлорида железа (3)
и роданида аммония:
FeCI3 + 3NH4CNS = Fe(CNS)3 + 3NH4CI
Окрашенный раствор (красная окраска обусловлена образованием роданида
трехвалентного железа) разлить поровну
в 4 пробирки. В одну пробирку добавить 2 – 3
капли FeCI3, а в другую – NH4CNS. В третью пробирку всыпать немного сухого хлорида
аммония NH4CI и сильно взболтать. Что наблюдается? Сравнить цвета растворов с
окраской четвертой(контрольной) пробирки. Дать объяснение изменениям окраски.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
- …
- следующая ›
- последняя »
