Химия. Лабораторные работы для студентов всех специальностей. Васильченко Л.М - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СамГУПС | Самара

Составители: 

Рубрика: 

ΔHºх.р. = 3ΔHºобрCO2 + 4ΔHºобрH2O – 1ΔHºобрC3H8 – 5ΔHºобрO2 =
= 3(-393,6) + 4(-241,9) – (-103,8) – 50 = - 2164,6 кДж
П р а к т и ч е с к а я ч а с т ь.
Методика проведения опытов:
Для определения тепловых эффектов процессов, протекающих в водных растворах,
используют простейший калориметр, приведенный на рис.
1 – внешний стакан калориметра; 2 – внутренний стакан калориметра;
3 – теплоизолирующая прокладка; 4 – термометр;
5 – мешалка.
Так как слой воздуха, находящийся между стенками внешнего и внутреннего стаканов
калориметра, является хорошим теплоизолятором, то все тепло, выделяющееся (или погло-
щающееся) в результате протекания реакции, идет на нагревание (или охлаждение) реакци-
онной смеси и внутреннего стакана калориметра.
Экспериментально определяется измене-
ние температуры реакционной смеси, сопровождающее данный процесс. Для этого во внут-
ренний стакан калориметра отмеривают с помощью мерного цилиндра 25 – 30 мл воды
(опыт №1, 2) или раствора едкого натра (опыт №3) и измеряют начальную температуру Tнач
с помощью термометра, который помещают непосредственно в жидкость, следя чтобы он не
касался
дна и стенок внутреннего стакана (см. рис.).
Не вынимая термометра из жидкости, во внутренний стакан засыпают сухую соль
(опыт №1, 2) или отмеривают мерным цилиндром указанное в задании количество соляной
кислоты HCI (опыт №3). Раствор перемешивают мешалкой до полного растворения, следя
одновременно за показаниями термометра. Температура в ходе процесса может повышаться
или
понижаться. Конечную температуру Tкон фиксируют в тот момент, когда столбик тер-
мометра останавливается.
Все данные, необходимые для расчетов, сводят в таблицу (форма таблицы дана в опи-
сании опытов).
Тепловой эффект процесса, протекающего в калориметре, рассчитывается по формуле:
Q = -(Cр-ра ∗ mр-ра + Cкал ∗ mкал)ΔT,
где :
Ср-ра – удельная
теплоемкость раствора, находящегося во внутреннем стакане ка-
лориметра, которую можно принять равной удельной теплоемкости воды СH2O = 4,18
Дж/г град;
mр-ра – масса раствора во внутреннем стакане калориметра, г;
Cкал – удельная теплоемкость внутреннего стакана калориметра;
mкал – его масса;
ΔT – изменение температуры в ходе опыта, град С.

Страницы