ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
окисления элементов. При этом элемент, отдающий электроны, называется восстанови-
телем, а элемент, который принимает электроны – окислителем.
Степенью окисления называется заряд атома, вычисленный исходя из условного
предположения, что все связи в молекуле окислителя и восстановителя являются ионны-
ми.
При определении степени окисления атомов в соединениях можно руководство-
ваться следующими положениями:
1. Степень
окисления атомов в простых веществах – молекулах и твердых амфо-
терных или кристаллических структурах – принимаются равной нулю.
2. Водород в подавляющем большинстве соединений (за исключением гидридов
металлов KH, NaH, CaH2 и т.д.) проявляет степень окисления +1.
3. Кислород во всех соединениях, за исключением пероксидов, супероксидов и
фторида кислорода, обладает степенью окисления –2.
4. Постоянную степень
окисления в соединениях имеют щелочные металлы (Li, Na,
K, Cs, Fr) +1 и щелочноземельные металлы (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) +2.
5. Алгебраическая сумма всех зарядов на атомах (или алгебраическая сумма про-
изведений числа атомов на их степень окисления), входящих в состав молекулы окисле-
ния, равна нулю.
Для уравнивания окислительно-восстановительных реакций коэффициенты не под-
бираются, как в случае реакций ионного обмена,
а вычисляются на основании уравнений
электронного или электронно-ионного баланса.
Например, необходимо уравнять реакцию, протекающую по схеме:
H¹CI¹ + K¹2Cr2O²7 → CIº2 + Cr³CI¹3 + K¹CI¹ + H¹2O²
Вначале определяют степени окисления элементов в исходных веществах и про-
дуктах и находят элементы, изменяющие свою степень окисления., для этих элементов
составляют уравнения электронного баланса:
2 Cr
+6
+ 3e = Cr³
+
окислитель
3 2CI
-
– 2e = CIº2 восстановитель
Коэффициенты 2 и 3 получены исходя из непременного условия, что количество
электронов, принимаемых окислителем, должно быть равно количеству электронов, от-
даваемых восстановителем. Выставив найденные коэффициенты перед окислителем и
восстановителем, затем уравнивают реакцию в целом:
Среди окислительно-восстановительных реакций можно выделить:
а) межмолекулярные реакции, в которых окислитель и восстановитель – разные
вещества:
Sº + Oº2 = SO²2
б) внутримолекулярные реакции, в которых окислитель и восстановитель в виде
атомов разных элементов находятся в составе одной и той же молекулы:
2KCIO²3 = 2KCI¹ + 3Oº2
в) реакции диспропорционирования (самоокисления – самовосстановления), при
которых происходит окисление и восстановление атомов одного и того же элемента:
3HCI¹O = HCIO3 + 2HCI¹
г) обратно диспропорционирования:
NH
4
NO
3
= Nº2 + H2O
Определение продуктов окислительно-восстановительной реакции является непростой
задачей, поскольку их состав зависит от концентрации реагирующих веществ, от кислотно-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 23
- 24
- 25
- 26
- 27
- …
- следующая ›
- последняя »
