ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
сти среды и т. д. Так , например, Mnº в кислой среде восстанавливаются до Mn², в нейтраль-
ной – до Mn
+4
и в щелочной – до Mn
+6
.
Следует также учитывать, что чем более сильный восстановитель участвует в реакции,
тем более глубоко восстанавливается окислитель и наоборот. Так, при реакции разбавленной
азотной кислоты с малоактивными металлами (Bi, Cu, Ag)образуется NO, а при реакции ее с
активными металлами (Zn, Mg, Ca) – N2O, N
2
или NH
3
.
Надо также иметь в виду, что ряд элементов может проявлять целый набор различных
степеней окисления. В таблице приведены возможные степени окисления для наиболее рас-
пространенных окислителей и восстановителей и соответствующие данным степеням окис-
ления соединения.
Только окислительные свойства проявляют элементы, имеющие высшую степень
окисления, только восстановительные – элементы в низшей степени
окисления и свободные
металлы. Элементы, имеющие промежуточную степень окисления, а также свободные неме-
таллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
П р а к т и ч е с к а я ч а с т ь:
Общие указания по проведению опытов
Вещества, между которыми проводится реакция, берутся в одинаковых пропорциях (8
– 10 капель), причем, смешивание веществ следует производить в той последовательности,
которая указана в задании.
Внимательно следите за внешними изменениями при протекании реакции. Для опре-
деления возможных продуктов воспользуйтесь таблицей. Рекомендуется начать определение
возможных продуктов реакции с поиска
потенциальных окислителей и восстановителей.
Задания:
1. Реакции, в которых окислителями являются элементы в высшей степени окисле-
ния:
1. KMnO4 + H2SO4 + NaNO2 → 6. K2CrO4 + H2SO4 + FeSO4 →
2. KMnO4 + H2O + NaNO2 → 7. CuCI2 + H2O2 →
3. KMnO4 + NaOH + NaNO2 → 8. KMnO4 + HCI(конц) →
4. KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 → 9. (NH
4
)
2
Cr
2
O
7
→
5. CuCI2 + NaNO2 → 10.KMnO4 + H2SO4 + Na2S →
2. Реакции, в которых восстановителями являются элементы в низшей степени
окисления или свободные металлы:
1. KMnO4 + H2SO4 + KJ → 7. Zn + H2SO4(конц) →
2. KJ + FeCI3 → 8. MnO2 + HCI(конц) →
3. KJ + H2SO4 + NaNO2 → 9. K2CrO4 + H2SO4 + Na2S →
4. KJ + H2SO4(конц) → 10.Zn + H2SO4 + K2CrO4 →
5. Mg + HNO3(конц) → 11.KMnO4 + H2SO4 + Na2S →
6. Mg + HNO3(разб) → 12. Zn + H2SO4 + KMnO4 →
3. Окислительно-восстановительная двойственность элементов в промежуточной
степени окисления:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 24
- 25
- 26
- 27
- 28
- …
- следующая ›
- последняя »
