ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Л а б о р а т о р н а я р а б о т а N 8.
ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ.
Ц е л ь р а б о т ы:
опытным путем исследовать активность металлов и изучить
анодный и катодный процессы, протекающие в гальваническом элементе.
Т е о р е т и ч е с к и – с п р а в о ч н а я ч а с т ь:
количественной характери-
стикой активности (способности отдавать электроны) являются значения потенциала ио-
низации и стандартного электродного потенциала. Электродный потенциал – это скачок
потенциала, возникающий на границе металл/раствор электролита.
Стандартный электродный потенциал – это не абсолютное значение потенциала, а
значение его относительно потенциала нормального водородного электрода, условно
принятого за нуль, если концентрация всех
участвующих веществ равны 1 моль/л.
Если расположить металлы в ряд в порядке возрастания их стандартных потенциа-
лов, то получим ряд напряжений металлов (см. табл.)
Стандартные потенциалы металлов (ряд напряжений)
Электрод Потенциа
л, В
Электрод Потенциал, В
Li/Li -3,045 Co/Co² -0,277
K/K -2,924 Ni/Ni² -0,250
Ca/Ca² -2,866 Sn/Sn² -0,136
Na/Na -2,714 Pb/Pb² -0,126
Mg/Mg² -2,363 Fe/Fe³ -0,037
AI/AI³ -1,663 H2/2H 0
Ti/Ti² -1,630 Bi/Bi³ 0,215
Mn/Mn² -1,179 Cu/Cu² 0,337
Zn/Zn² -0,763 Ag/Ag 0,799
Cr/Cr³ -0,744 Hg/Hg² 0,850
Fe/Fe² -0,440 Pt/Pt² 1,188
Cd/Cd² -0,403 Au/Au³ 1,498
Ряд напряжений выражает следующие закономерности:
1. Металлы, расположенные до кадмия, вытесняют водород из воды.
2. Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, вытесняют водород из рас-
творов кислот (соляной, разбавленной серной и др., кроме азотной).
3. Каждый металл вытесняет расположенные после него металлы из растворов их
солей (это условие выполняется
для, расположенных после магния).
Если концентрации электролитов не равны 1 моль/л, то электродный потенциал
рассчитывается по уравнению Нернста:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 27
- 28
- 29
- 30
- 31
- …
- следующая ›
- последняя »
