ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
(-) Zn/ZnSO4//CuSO4/Cu (+)
Для определения электродвижущей силы (ЭДС) гальванического элемента, надо из потен-
циала катода вычесть потенциал анода.
Величина ЭДС медно-цинкового гальванического элемента составит:
EºCu/Cu² - EºZn/Zn² = 0,34 – (-0,76) = 1,1 (B)
П р а к т и ч е с к а я ч а с т ь:
Опыт №1. Активность металлов в растворах электролитов.
В три микропробирки внесите растворы указанных солей. Опустите во все пробирки хорошо
зачищенные данные металлы. Составьте электронные уравнения протекающих реакций.
Сделайте вывод о течении их с точки зрения электродных потенциалов металлов
Задания:
Соли Металл
1. сернокислые медь, алюминий, цинк железо
2. нитрат свинца
, хлориды меди, бария цинк
3. фосфат натрия, хлорид магния, сульфат меди алюминий
4. хлорное железо, хлорид меди, углекислый натрий олово
5. сульфат железа, хлорид натрия медь
6. силикат натрия, хлорид кальция, сульфат никеля магний
7. сульфат меди, сульфат железа свиней
Опыт N 2. Работа гальванического элемента Даниэля – Якоби.
Соберите гальванический элемент по схеме, изображенной на
рис. Для этого налейте в
один миктостакан, чуть-чуть не доходя до края, раствор сульфата цинка указанной концен-
трации, а в другой – столько же раствора сульфата меди указанной концентрации.
Заполните электролитический ключ – изогнутую стеклянную трубочку – из пипетки
раствором сульфата калия так, чтобы в трубочке не было воздушных пузырей, которые ра-
зомкнут электрическую цепь. Соедините оба стакана заполненным электролитическим клю-
чом следующим образом : плотно закрыв пальцем один конец трубочки, другой опустите в
стакан с раствором соли, когда один конец трубочки будет в растворе стакана, быстро опус-
тите второй конец в другой стакан. Если электролит выльется из трубочки в процессе по-
гружения, то
эту операцию необходимо повторить.
В раствор сульфата цинка опустите хорошо зачищенный цинковый электрод, в суль-
фат меди – медный электрод. Наблюдайте отклонение стрелки вольтметра. Напишите урав-
нения анодного и катодного процессов. Рассчитайте электродные потенциалы с учетом ука-
занных концентраций по уравнению Нернста, ЭДС гальванического элемента. Сравните его
значение с показанием вольтметра.
Задания:
1. Zn/ZnSO4 (1н)//CuSO4 (2н)/Cu
2. Zn/ZnSO4 (0,1н)//CuSO4 (2н)/Cu
3. Zn/ZnSO4 (0,01н)//CuSO4(2н)/Cu
4. Zn/ZnSO4 (0,5н)//CuSO4(2н)/Cu
5. Zn/ZnSO4 (0,25н)//CuSO4(2н)/Cu
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 29
- 30
- 31
- 32
- 33
- …
- следующая ›
- последняя »
