ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Энергичным ускорителем является ион хлора ,который разрушает защитные пленки
на металлах.
Основные методы защиты от коррозии.
1. применение защитных покрытий (полимерные, лакокрасочные, металлические).
Металлические защитные покрытия по механизму действия делятся на катодные и
анодные.
При катодных покрытиях защищающий металл имеет большую величину электродно-
го потенциала по сравнению с электродным потенциалом защищаемого
металла.
Например, железо, покрытое более устойчивым в обычных условиях оловом (луженое
железо). При нарушении целостности покрытий образуется гальваническая пара Fe/Sn. В со-
ответствии с величинами электродных потенциалов EºFe/Fe² = -0,44B, EºSn/Sn² = -0,14B в
этой паре железо является анодом и будет окисляться:
Fe – 2e = Fe²
+
олово катодом на его поверхности пойдет один из трех вышеназванных катодных про-
цессов в зависимости от условий протекания коррозии.
При анодных покрытиях защищающий металл имеет меньшую величину электродного
потенциала, чем защищаемый металл.
Например, железо, покрыто цинком (оцинкованное железо):
EºZn/Zn² = -076B, EºFe/Fe² = -0,44B
При нарушении целостности покрытия образуется гальваническая пара в кото-
рой цинк является
анодом и будет окисляться:
Zn – 2e = Zn²
+
а железо – катодом, на его поверхности пойдет соответствующий катодный про-
цесс.
2. Электрохимические методы защиты (протекторная, электрическая).
3. Ингибиторы коррозии – вещества, замедляющие процесс коррозии. Подразде-
ляются на анодные и катодные, т.е. тормозящие анодные и катодные процессы.
Механизм действия анодных ингибиторов объясняется переходом защищаемого ме-
талла в пассивное состояние за
счет окисления переходом защищаемого металла в пассивное
состояние за счет окисления поверхности металла или адсорбцией поверхностью металла
аниона. К ним относятся фосфаты, силикаты, хроматы, органические амины.
Катодные ингибиторы уменьшают скорость коррозии за счет повышения перенапря-
жения катодного выделения водорода (соли мышьяка, висмута) или являются поглотителями
катодных деполяризаторов, главным образом кислорода (сульфат
натрия, гидразин)
4. Создание новых металлов, обладающих высокой коррозионной стойкостью.
П р а к т и ч е с к а я ч а с т ь:
Опыт №1. Влияние гальванической пары на коррозию металла.
Приготовьте гальванические пары. Для этого плотно скрутите друг с другом тща-
тельно зачищенные наждачной бумагой металлические проволоки согласно данному
преподавателем заданию. В две пробирки налейте по 1 мл 2н соляной кислоты и опусти-
те гальванические пары. Что наблюдается в пробирках?
Отметьте, на каком
металле происходит более интенсивное выделение пузырьков
газа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов
В заданиях 1, 3, 4, 6 в каждую пробирку добавьте по три капли красной кровяной
соли K3[Fe(CN)6] ,которая является реагентом на ионы двухвалентного железа Fe², об-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 31
- 32
- 33
- 34
- 35
- …
- следующая ›
- последняя »
