ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
разуя с ними осадок синего цвета – турнбулеву синь Fe3[Fe(CN)6]2. Напишите уравнения
соответствующих реакций
Задания:
1) алюминий/медь железо/цинк
2) алюминий/свинец цинк/свинец
3) олово/железо железо/цинк
4) алюминий/железо алюминий/медь
5) цинк/олово цинк/медь
6) алюминий/олово железо/медь
7) цинк/медь алюминий/цинк
Опыт №2. Влияние активатора (хлорид-
иона) на коррозию.
Приготовьте две пробирки в которых налито по 2 мл раствора соли меди: в первую
– хлорид меди, во вторую – сульфат меди.
Опустите в них металлы, соответствующие номеру задания.
Задания:
1) Железо 5) Свинец
2) Алюминий 6) Алюминий
3) Цинк 7) Цинк
4) Олово
Обратите внимание на различную скорость происходящих процессов. Составьте
электронные
уравнения, уравнения химических реакций.
Опыт №3. Методы защиты от коррозии.
а) образование на металле защитных пленок
В пробирки налейте по 1 мл 0,1н раствора серной кислоты и опустите гальванические
пары (см. задание из опыта №1). Наблюдайте выделения газа. Добавьте в одну пробирку 1
мл раствора фосфата натрия, а в другую – 1 мл раствора
силиката натрия. Что происходит?
Дайте объяснение. Напишите уравнения соответствующих реакций
б) действие ингибиторов.
Налейте в две пробирки по 1 мл 0,2н раствора соляной кислоты или 0,1н раствора сер-
ной кислоты. В одну пробирку добавьте анилин, а в другую – уротропин и опустите в них
гальванические пары (см. задание из опыта №1).
Что наблюдается
? Объясните наблюдаемые явления.
Л а б о р а т о р н а я р а б о т а N 10.
ЭЛЕКТРОЛИЗ.
Ц е л ь р а б о т ы:
опытным путем изучить электролиз растворов солей.
Т е о р е т и ч е с к и – с п р а в о ч н а я ч а с т ь:
