ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Суммарная реакция: MgCI2 = Mg + CI2
2. Электролиз раствора нитрата калия с инертным анодом.
Раствор содержит ионы калия K
+
, нитрат-ионы NO
-
3⎯, молекулы воды.
В соответствии с последовательностью разрядки на аноде и катоде будут протекать
следующие процессы:
Катод: 2H2O + 2e = H2 + 2OH⎯
Анод: 2H2O – 4e = O2 + 4H
+
В прикатодном пространстве будет образовываться щелочь, а в прианодном – кислота.
Суммарная реакция: 6H2O = 2H2 + O2 + 4OH⎯ + 4H
+
В молекулярном виде:
4KNO3 + 6H2O = 2H2 + O2 + 4KOH + 4HNO3
3. Электролиз раствора сульфата никеля с никелевым анодом.
В соответствии с последовательностью разрядки на аноде и катоде будут протекать
следующие процессы:
Катод: Ni² + 2e = Niº
Анод: Niº – 2e = Ni²
+
Суммарная реакция: Ni + NiSO4 = NiSO4 + Ni
Весь процесс сводится к выделению никеля на аноде и постепенному растворению ни-
келевого анода. Количество сульфата никеля в растворе остается неизменным.
П р а к т и ч е с к а я ч а с т ь:
Электролиз водных растворов проводится в приборе, представленном на рис. В каче-
стве инертных электродов используются графитовые стержни карандашей.
Прибор для проведения электролиза.
1 – V – образный сосуд с раствором электролита;
2 – электроды;
3 – токопроводящие проволоки;
4 – источник постоянного тока.
Опыт №1. Электролизер (V – образную трубку) наполните, немного не доходя до
краев, раствором соли, указанном в задании. Опустите в оба колена трубки электроды,
включите прибор, отметьте все видимые изменения. Напишите электронные уравнения
катодного и анодного процессов, сумарное уравнение в ионном и молекулярном виде.
Задания:
1. CuSO4 17. FeSO4
2. BaCI2 18. Na2SIO3
3. Na3PO4 19. Na3BO3
4. KI 20. ZnCI2
