ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
4
Взаимодействие металлов с кислородом. Большинство металлов,
реагируя с кислородом, образуют оксиды, которые в большинстве случаев
покрывают плотным слоем поверхность металлов.
Mg
o
+ O
2
0
= 2Mg
+2
O
-2
Mg - 2ē = Mg
2+
2
O
2
+ 4ē = 2O
2-
Оксиды металлов
Различают 4 типа оксидов:
1. Основные оксиды (способны образовывать соли при взаимодействии с
кислотами).
2. Амфотерные оксиды (образуют соли при взаимодействии с кислотами и
щелочами).
3. Кислотные оксиды (образуют соли при взаимодействии с основаниями).
4. Несолеобразующие оксиды.
Гидроксиды металлов
Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов образуются при
взаимодействии соответствующих металлов
с водой, они хорошо растворимы в
воде и называются щелочами:
2K
0
+2H
2
O = 2KOH+H
2
0
K
0
- ē = K
+
2
2H
+
+ 2ē=H
2
0
Гидроксиды остальных металлов не растворимы в воде и образуются при
взаимодействии соли металла со щелочью:
MnSO
4
+ 2NaOH = Mn(OH)
2
+ Na
2
SO
4
Гидроксиды металлов бывают:
Основные (Fe(OH)
2
, Mg(OH)
2
, Cu(OH)
2
и др.)
Амфотерные (Zn(OH)
2
, Al(OH)
3
, Cr(OH)
3
и др.)
Основные гидроксиды взаимодействуют только с кислотами с
образованием соли и воды:
Mn(OH)
2
+ H
2
SO
4
= MnSO
4
+ 2H
2
O
Mn(OH)
2
+ 2H
+
= Mn
2+
+ 2H
2
O
Амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с кислотами, так и со
щелочами:
Cr(OH)
3
+ 3HCl = CrCl
3
+ 3H
2
O
Cr(OH)
3
+ 3H
+
= Cr
3+
+ 3H
2
O
Cr(OH)
3
+ KOH = K[Cr(OH)
4
]
Cr(OH)
3
+ OH
-
= [Cr(OH)
4
]
-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- …
- следующая ›
- последняя »
