ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
5
Взаимодействие металлов со щелочами
Cо щелочами взаимодействуют амфотерные металлы Zn, Be, Al, Sn, Pb и
др. Реакция протекает сплавлением металлов со щелочью или при
взаимодействии с крепким раствором щелочи:
Pb + 2NaOH = Na
2
PbO
2
+ H
2
Pb
0
- 2ē = Pb
+2
2H
+
+ 2ē = H
2
0
Be + 2NaOH + 2H
2
O = Na
2
[Be(OH)
4
] + H
2
Be
0
- 2ē = Be
+2
2H
2
O + 2ē = H
2
0
+ 2OH
-
Взаимодействие металлов с кислотами
Разбавленные кислоты. Соляная и разбавленная серная кислоты
реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. При этом
образуется соответствующая соль и выделяется водород:
Co + H
2
SO
4
= CoSO
4
+ H
2
Co
0
- 2ē = Co
2+
2H
+
+ 2ē = H
2
0
Разбавленная азотная кислота окисляет практически все металлы, при этом
образуются нитрат соответствующего металла, вода и продукт восстановления
N
+5
(NO – бесцветный газ с резким запахом, N
2
O – газ с наркотическим запахом,
N
2
–газ без запаха, NH
4
NO
3
– бесцветный раствор). Чем более активным
является металл, тем сильнее восстанавливается азот в азотной кислоте:
3Co + 8HNO
3
= 3Co(NO
3
)2 + 2NO + 4H
2
O
Co
0
- 2ē = Co
2+
3
NO
3
-
+ 4H
+
+ 3ē = NO + 2H
2
O 2
5Mn + 12HNO
3
= 5Mn(NO
3
)
2
+ N
2
+ 6H
2
O
Mn
0
- 2ē = Mn
+2
5
2NO
3
-
+ 12H
+
+ 10ē = N
2
+ 6H
2
O 1
Концентрированные кислоты. Концентрированная серная кислота
окисляет почти все металлы, восстанавливаясь при этом до SO
2
– бесцветный
газ с резковатым запахом, свободной серы, выпадающей в виде белого осадка
или сероводорода H
2
S – газа с запахом тухлых яиц. Чем более активным
является металл, тем сильнее восстанавливается сера:
Сo + 2H
2
SO
4
= CoSO
4
+ SO
2
+ 2H
2
O
Co
0
- 2ē= Co
2+
SO
4
2-
+ 4H
+
+ 2ē= SO
2
+ 2H
2
O
4Mn + 5H
2
SO
4
= 4MnSO
4
+ H
2
S + 4H
2
O
Mn
0
- 2ē = Mn
+2
SO
4
2-
+ 10H
+
+ 8ē = H
2
S + 4H
2
O
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- …
- следующая ›
- последняя »
