Кулонометрия. Васильева В.И - 9 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

9
Для определения концентрации тиосульфата в исходном растворе
учитывают разбавление при приготовлении рабочего раствора . Анализ
проводят 3-4 раза.
Работа № 2. Кулонометрическое определение
ионов Сu
2+
Определение ионов Сu
2+
основано на обратном кулонометрическом
титровании иода, выделившегося в результате следующей реакции:
2С u
2+
+ 4I
-
= 2СuI + I
2
(в растворе )
К выделившемуся иоду добавляют избыток тиосульфата натрия и после,
протекания реакции получаем :
I
2
+ 2S
2
O
3
2-
→ 2I
-
+S
4
O
6
2-
(в растворе )
Оставшийся в избытке тиосульфат натрия титруют иодом,
электрогенерированным на платиновом аноде из вспомогательного реагента КI:
2I
-
= I
2
+ 2e (на электроде)
Конечную точку титрования определяют визуально по изменению
окраски крахмала , либо инструментальными методами (потенциометрически
или амперометрически).
Реагенты и аппаратура:
Кулонометрическая ячейка с визуальной индикацией конечной точки
титрования
Генераторный платиновый электрод
Вспомогательный электрод – стальной стержень
Мерная колба вместимостью 100,00 мл, пипетки объемом 1,00, 5,00 и 10,00 мл
Раствор КI (10%)
Раствор тиосульфата натрия (0,01 М )
Раствор крахмала (1%)
Раствор КС l (5%)
Анализируемый раствор CuSO
4
С ≈ 0,01 М .

Страницы