ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
57
ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ
1. Рассчитайте потенциал серебряного электрода при комнатной
температуре , если концентрация и коэффициент активности катионов
серебра равны с(Ag
+
)=0,1 моль/л, f(Ag
+
)=0,75; стандартный потенциал
рассматриваемого электрода при комнатной температуре равен
Е
о
=0,7994 В. Ответ :0,733 В.
2. Рассчитайте потенциал серебряного электрода в растворе с
активностью иодид -ионов, равной единице , и насыщенном АgI.
Ответ : -0,15 В
3. Рассчитайте потенциал стеклянного электрода (const = 0,350 В) в
растворе с рН 5,0 относительно хлоридсеребряного электрода сравнения.
Ответ : -0,167 В.
4. ЭДС гальванического элемента НКЭ || SCN
-
(X,M),CuSCN (нас.)|С u
при 25
o
С равна 0,076 В. Напишите уравнение, связывающее величину ЭДС
и рSCN и рассчитайте рSCN. Ответ : 8,2.
5. Какой силы ток требуется для выделения 0,2345 г Zn в течение 70
мин ? Ответ : 0,1648 А.
6. На восстановление хинона (Q) в 25,0 мл раствора при постоянном
потенциале электрода по реакции Q + 2e + 2H
+
⇔
H
2
Q затрачено 321 Кл.
Какова концентрация хинона (М )? Ответ : 0,0829 М .
7. Сколько времени потребуется для полного выделения меди из
25,0 мл 0,0500 М раствора С uSO
4
электролизом при силе тока 0,1 А (выход
по току 100%)? Как можно сократить время до 15 мин ? Ответ : 40,2 мин ;
установить силу тока 0,27 А.
8. Сколько граммов меди выделится при электролизе раствора
медного купороса при силе тока в 0,2 А в течение 75 мин и при выходе по
току 90%? Ответ : 0,2668 г.
9. Навеску пробы массой 0,3150 г растворили в метаноле и на
ртутном катоде восстановили нитробензол до фенилгидроксиламина
(С
6
Н
5
NHOH), затратив 40,04 Кл электричества . Рассчитайте массовую
долю (%) нитробензола в пробе . Ответ : 4,05%.
10. На титрование 8,10 мг I
-
электрогенерированными MnO
4
-
-
ионами затрачено 5 мин при силе тока 25 мА. Рассчитайте выход по току .
Ответ : 82,2%.
