Электрохимические методы в анализе лекарственных и токсичных веществ. Васильева В.И - 55 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

55
0,059 рН = 0,310 и рН 5,25.
Поскольку Е
а
=[H
+
][A
-
]/[HA], то
рК
а
= рН - lg[A
-
] / [HA] = 5,25 – lg(0,250 / 0,150) = 5,03,
К
а
= 9,35·10
-6
.
Пример 4. Навеску лекарственного препарата массой 1,2500 г
растворили в кислоте и за 10 мин при силе тока 1000 мА выделили цинк на
электроде. Приняв выход по току равным 100%, рассчитайте массу
выделенного цинка и массовую долю (%) оксида цинка в препарате.
Решение. В процессе электролиза на катоде протекает реакция
восстановления ионов цинка
Zn
2+
+2e
⇔
Zn,
cледовательно, n=2. Для того чтобы рассчитать количество затраченного
на восстановление цинка электричества , необходимо время электролиза
(10 мин ) выразить в секундах, а силу тока (1000 мА) в амперах, поскольку
количество электричества выражается в кулонах (А·с ).
Итак, электролиз продолжается 10 х 60 = 600 с и за это время при
силе тока 1000 х 10
-3
=1 А на восстановление ионов Zn(II) затрачено
Q = 1А · 600 с = 600 кЛ .
Находим массу цинка , выделившегося на электроде,
.2032,0
96500
2
37,65600
г
nF
QM
m =
⋅
⋅
==
Следовательно,
гZnOm 2530,0
37,65
38,812032,0
)( =
⋅
=
и препарат содержит
%.24,20100
2500,1
2530,0
)( == ZnOω
Пример 5. При электролизе раствора , содержащего ионы металла
М(III), при силе тока 1,0 А за 35 мин на катоде выделено 0,3772 г металла.
Приняв выход по току равным 100%, определите какой это металл.
Решение. Поскольку по условию задачи металл – трехзарядный, то
на электроде протекает реакция М
3+
+3е
⇔
М .
.99,51
)6035(0,1
965003772,03
. =
⋅⋅
⋅
⋅
==
It
nmF
массамол
Следовательно, это хром .
Пример 6. Навеску 0,1221 г сплава растворили в кислоте и свинец в
виде PbO
2
количественно выделили на аноде, затратив на это 3,8 мин при
силе тока 0,15 А. Выход по току 90,0%. Рассчитайте массовую долю (%) Рb
в сплаве.

Страницы