Потенциометрия. Васильева В.И - 33 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

33
титрования пипеткой вносят аликвоту анализируемого раствора – 10,00 мл,
добавляют цилиндром 10 мл дистиллированной воды и погружают электроды.
Включают магнитную мешалку и проводят титрование рабочим раствором
NаОН. Измерение рН желательно проводить дискретно при выключенной
мешалке. В начале титрования объем добавляемой порции титранта 0,5 мл, а
вблизи к.т.т. – 0,05 мл (по 1-2 капли). Титрование продолжают до резкого
изменения рН (на 3-6 ед .). После этого прибавляют еще 2-3 порции титранта по
0,5 мл и заканчивают титрование.
Результаты титрования записывают в таблицу по форме:
V(NaОН), мл рН ΔрН / Δ V Δ
2
рН / Δ V
2
где ΔрН – разность значений рН между отдельными измерениями;
Δ V – разность объемов добавляемого титранта.
По данным титрования строят интегральную и дифференциальные
кривые титрования (рис. 3, раздел 1.2) и на основе их анализа находят объем
титранта , отвечающий к.т.т. Концентрацию и титр кислоты рассчитывают по
формулам титриметрического анализа :
,
)(
)()(
)(
HClV
NaOHVNaOHС
HClС
⋅
=
моль/л
,
1000
)()(
)(
HClMHClС
HClТ
э
⋅
=
моль/л
где V(NaOH) – объем титранта, пошедший на титрование, мл
С(NaOH) – концентрация титранта, моль/л
V(HCl) – объем НС l, взятый на титрование, мл
М
э
(НС l) – молярная масса эквивалента НС l, г/моль.
Работа № 6. Кислотно - основное потенциометрическое титрование .
Определение соляной и борной кислот при их
совместном присутствии в растворе
Борную кислоту , как известно, в водном растворе нельзя оттитровать, так
как константа диссоциации ее мала (рК
1
=9,24). Однако в присутствии
некоторых органических веществ (маннита, глицерина) кислотные свойства

Страницы