Коррозия металлов. Вайтулевич Е.А - 4 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

7
неэлектролитов.
– Подземная коррозия, протекающая при контакте ме-
таллов с грунтовыми водами (трубопроводы, кабели, рельсы);
– Морская коррозия, протекающая при контакте ме-
таллов с морской водой (обшивка судов, оборудование,
применяемые в портах).
– Почвенная коррозия, протекающая в почве. Особой
агрессивностью отличаются кислые почвы.
– Коррозия блуждающими токами – прохождение то-
ка по непредусмотренным путям по проекту.
– Коррозия под напряжением – одновременное воз-
действие коррозионной среды и механического напряжения.
– Контактная коррозия – сопряжение разнородных
элетрохимических металлов в электропроводящей среде.
– Микробиологическая коррозия – результат жизне-
деятельности бактерий.
3. По механизму коррозионного процесса
С позиции механизма окислительно-восстановительных
реакций, протекающих на поверхности металлов, различают
химическую и электрохимическую коррозию.
а) Химическая коррозия может протекать при взаимо-
действии с сухими газообразными окислителями и раство-
рами неэлектролитов. С газами большинство металлов
взаимодействует при повышенных температурах
*
. При
этом на поверхности протекают два процесса: окисление
металла и накопление продуктов окисления, которые ино-
гда предотвращают дальнейшую коррозию.
Например, при температуре выше 300 ºС железо окис-
ляется с образованием смеси оксидов – окалины:
*
При высоких температурах устойчив к газовой коррозии никель, а его
сплавы с хромом устойчивы при Т выше 1000 ºС.
8
FeO
Fe + O
2
Fe
3
O
4
Fe
2
O
3
Если в железо включен углерод (стали), то под дейст-
вием газообразных кислорода и водорода может происхо-
дить обезуглероживание поверхности:
Fe
3
C + O
2
= 3Fe + CO
2
,
Fe
3
C +2H
2
= 3Fe + CН
4
(водородная хрупкость стали).
Способы защиты от газовой коррозии: легирование
металлов, создание защитных покрытий на поверхности и
замена агрессивной газовой среды. Например, для прида-
ния жаростойкости в металлы и сплавы вводят алюминий,
кремний, хром. Защитные металлические покрытия также
изготавливают из хрома и алюминия. Их защитное дейст-
вие обусловлено образованием на их поверхности тонкой,
но прочной оксидной пленки (алитирование и термохро-
мирование). Этими металлами насыщают поверхность при
повышенных температурах.
б) Электрохимическая коррозия металлов
*
развивает-
ся при контакте металла с растворами электролитов (все
случаи коррозии в водных растворах, т. к. даже чистая вода
является слабым электролитом, а морская вода – сильным).
Основные окислители – это вода, растворенный кислород и
ионы водорода.
Сущность электрохимической коррозии состоит в
том, что примеси в металлах создают микрогальванические
элементы, в которых происходит перетекание электронов
от анодных участков к катодным.
Участки с более электроотрицательным потенциалом
выполняют анодную функцию и начнут растворяться, а на
катодах происходит «захват» электронов. Поток электро-
*
Электрохимической коррозии не подвергаются металлы высокой чистоты,
так как на их поверхности не может возникнуть микрогальванический элемент.

Страницы